百度作业网高一计算离子浓度和pH值.急.
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/08 10:35:55
高一计算离子浓度和pH值.急.
分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析.
分别计算0.02mol,L-1和0.2mol,L-1的CH3COOH溶液的H+浓度和溶液的pH,并对结果做出简单分析.
HAc = H+ + Ac-
c 0 0
c-x x x
设醋酸起始浓度为c,电离出H+浓度为x,Ac-浓度为x
查表可知醋酸pKa=4.76,即Ka=10^(-4.76)=1.74*10^(-5)
∴Ka=x*x/(c-x)
因c>>x,∴c-x≈c,即Ka=x^2/c
∴x=√(cKa)
对于0.02mol/L的溶液,c=0.02mol/L
代入得x=[H+]=√[0.02*1.74*10^(-5)]=5.9*10^(-4) mol/L
pH=-lg[H+]=-lg[5.9*10^(-4)]=3.23
对于0.2mol/L的溶液,c=0.2mol/L
代入得x=[H+]=√[0.2*1.74*10^(-5)]=1.9*10^(-3) mol/L
pH=-lg[H+]=-lg[1.9*10^(-3)]=2.73
从所得结果看,溶液浓度增加10倍,pH降低0.5个单位
再问： 在不。。
c 0 0
c-x x x
设醋酸起始浓度为c,电离出H+浓度为x,Ac-浓度为x
查表可知醋酸pKa=4.76,即Ka=10^(-4.76)=1.74*10^(-5)
∴Ka=x*x/(c-x)
因c>>x,∴c-x≈c,即Ka=x^2/c
∴x=√(cKa)
对于0.02mol/L的溶液,c=0.02mol/L
代入得x=[H+]=√[0.02*1.74*10^(-5)]=5.9*10^(-4) mol/L
pH=-lg[H+]=-lg[5.9*10^(-4)]=3.23
对于0.2mol/L的溶液,c=0.2mol/L
代入得x=[H+]=√[0.2*1.74*10^(-5)]=1.9*10^(-3) mol/L
pH=-lg[H+]=-lg[1.9*10^(-3)]=2.73
从所得结果看,溶液浓度增加10倍,pH降低0.5个单位
再问： 在不。。