求解析假设3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.结论:若实验测得n(Br2)=0.005mol,n
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 10:16:03
求解析
假设3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.
结论:若实验测得n(Br2)=0.005mol,n(Br-
)=0.01 mol,则证明假设 3 正确.若溴水的体积为10.0 mL(设反应前后体积不变),近似计算反应后C中溶液的pH≈ 0
电离出的Br-为0.01 mol,所以H+有0.01mol ,而CH3COOH是弱酸电离出的H+有限,远远比0.01mol 小,总的H+可以近似为0.01mol ,10.0 mL=0.001L,0.01mol/0.001L=10^0 mol/L
所以pH≈ 0
所以pH≈ 0
求解析假设3:CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.结论:若实验测得n(Br2)=0.005mol,n
Na2SO3+ Br2+ H2O →Na2SO4 + 2HBr
为什么Na2SO3+Br2+H2O生成Na2SO4+2HBr而不是H2SO4+NaBr?
对于反应Br2+SO2+2H2O→2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)→Br2+SO2↑+2H2O,下列说法
KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KB4+H2O .若消耗1mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是_mol拜托
有下列反应,H2S+Br2=2HBr+S↓,SO2+2H2O+Br2=2H2SO4+2HBr
15(2010重庆高考)已知H2(g)+Br2(I)=2HBr(g),△H=-72kJ/mol.蒸发1mol Br2(l
已知下列反应2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O,Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,有关上
将氢气和溴气充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H2+Br2=HBr ,oh
HBr怎样生成Br2
SO2 + Br2 +2H2O=2HBr +H2SO4中氧化剂,还原剂是?
SO2 + Br2 +2H2O=2HBr +H2SO4这个反应为什么没有H2so3生成