百度作业网300ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm）跟足量锌完全反应,计算：
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 14:35:43
300ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm）跟足量锌完全反应,计算：
300ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm）跟足量锌完全反应,计算：
（1）硫酸的物质的量浓度
（2）生成的氢气在标准状况下的体积
（3）生成的ZnSO4溶液稀释成0.5L.求此溶液的物质的量浓度.
300ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm）跟足量锌完全反应,计算：
（1）硫酸的物质的量浓度
（2）生成的氢气在标准状况下的体积
（3）生成的ZnSO4溶液稀释成0.5L.求此溶液的物质的量浓度.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1 1 1*22.4
0.504 y X
(1) C(H2SO4)=1000*0.15*1.1/98=1.68mol/L
n(H2SO4)=CV=1.68*0.3=0.504mol
(2) X=0.504*22.4=11.29L
(3) n(ZnSO4)=y=0.504mol
c(ZnSO4)=n/v=0.504/0.5=1.008mol/L
1 1 1*22.4
0.504 y X
(1) C(H2SO4)=1000*0.15*1.1/98=1.68mol/L
n(H2SO4)=CV=1.68*0.3=0.504mol
(2) X=0.504*22.4=11.29L
(3) n(ZnSO4)=y=0.504mol
c(ZnSO4)=n/v=0.504/0.5=1.008mol/L
300ml15%的硫酸（密度为1.1g/cm）跟足量锌完全反应,计算：
200ml15%的硫酸（密度为1.1gXcm-3）跟足量锌完全反应.计算：
200毫升密度为1.1克每立方厘米的硫酸,质量分数为百分之15跟足量的锌完全反应.计算：1.生成多少升氢气?
250mL密度为1.1g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算：
200mL（密度为1.16g/cm3）质量分数为19%的H2SO4跟足量Zn完全反应,计算；（保留两位小数）
.200mL密度为1.20g/cm3质量分数为24.5%的硫酸溶液跟足量的铁屑充分反应,计算:
4.35g二氧化锰能与足量的浓盐酸（密度为1.19g*cm^3,质量分数为36.5％）完全反应.
32.5g锌与密度为1.15g/cm³硫酸溶液200ml恰好完全反应.
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ML密度为1.25g/ml的溶液,计算谢谢了,大神帮忙啊
为了得到2g氢气,实验室取用1000ml某浓度盐酸（密度为1.1g/mL）与足量的锌粒完全反应.
有一块已部分被氧化为Fe2O3的铁片65.6g,跟密度为1.3g·cm-3的硫酸溶液294g恰好完全反应,放出氢气13.
将250毫升密度为1.1克每立方厘米H2SO4的质量分数为15%的硫酸跟足量的锌充分反应,计算：硫酸物质的量多少