有6.85g铅的氧化物,用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 08:06:27
有6.85g铅的氧化物,用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物,这种铅的氧化物的化学式为 A. PbO B. PbO2 C. Pb3O4 D. Pb3O4和PbO2的混合物
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解题思路: CO2通入石灰水得到的沉淀是CaCO3,根据元素守恒: 铅的氧化物中氧元素:n(O)=n(CO2)=n(CaCO3)=(4.00/100)=0.04mol,则氧元素的质量m(O)=0.04*16g=0.64g 铅元素的质量m(Pb)=(6.85-0.64)g=6.21g,故n(Pb)=(6.21/207)mol=0.03mol n(Pb):n(O)=0.03:0.04=3:4 故选择C项。
解题过程:
分析解答:
CO2通入石灰水得到的沉淀是CaCO3,根据元素守恒:
铅的氧化物中氧元素:n(O)=n(CO2)=n(CaCO3)=(4.00/100)=0.04mol,则氧元素的质量m(O)=0.04*16g=0.64g
铅元素的质量m(Pb)=(6.85-0.64)g=6.21g,故n(Pb)=(6.21/207)mol=0.03mol
n(Pb):n(O)=0.03:0.04=3:4
故选择C项。
最终答案:C
解题过程:
分析解答:
CO2通入石灰水得到的沉淀是CaCO3,根据元素守恒:
铅的氧化物中氧元素:n(O)=n(CO2)=n(CaCO3)=(4.00/100)=0.04mol,则氧元素的质量m(O)=0.04*16g=0.64g
铅元素的质量m(Pb)=(6.85-0.64)g=6.21g,故n(Pb)=(6.21/207)mol=0.03mol
n(Pb):n(O)=0.03:0.04=3:4
故选择C项。
最终答案:C
有6.85g铅的氧化物,用足量的CO 在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉
有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量的澄清石灰水中,得到0.75g固体沉淀物.
有0.4g 铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中,得到0.75g 沉淀.这种
0.4gFe 的氧化物,用足量CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入澄清石灰水,得到0.75克固体沉淀物
用足量的CO还原13.7g某铅氧化物, (接) 把生成的CO2全部通入澄清石灰水中,得到的沉淀干燥
用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后
用足量的CO还原32g某种氧化物,将生成的气体通入足量澄清石灰水中,得到60g沉淀,则该氧化物是( )
1.用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清的石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,
用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为8.0g,则此铅
化学题(金属部分)用足量的CO还原13.7g某铅氧化物,把生成的CO2全部通入过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为
用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的CO2通入澄清的石灰水中,得到25g沉淀,
高温时,用足量CO还原11.52gFeO和Fe2O3,将产生的CO2通入澄清石灰水中,得到18.8g沉淀,则混合物中Fe