高中化学题:要详解啊常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/23 20:46:42
高中化学题:要详解啊常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:
⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.
⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:
⑴写出酸H2A的电离方程式__________________________.
⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“
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常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根据题意回答下列问题:
⑴写出酸H2A的电离方程式:H2A ≒ HA- + H+ 、 HA- ≒ A2- + H+ .
⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH .> 7 (填“>”、“ [A2-] > [HA-] > [OH-] > [H+].
【解析】NaHA + NaOH = Na2A + H2O .
由(1)中存在HA-可知溶液显碱性.
溶液中A2-离子水A2- + H2O ≒ HA- + HO- 、 HA- + H2O ≒ H2A + HO- .
马上要开会,先说到这里.
⑴写出酸H2A的电离方程式:H2A ≒ HA- + H+ 、 HA- ≒ A2- + H+ .
⑵若溶液M由10mL 2 mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH .> 7 (填“>”、“ [A2-] > [HA-] > [OH-] > [H+].
【解析】NaHA + NaOH = Na2A + H2O .
由(1)中存在HA-可知溶液显碱性.
溶液中A2-离子水A2- + H2O ≒ HA- + HO- 、 HA- + H2O ≒ H2A + HO- .
马上要开会,先说到这里.
高中化学题:要详解啊常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H4O、H4A.根据题意回答下列问题
高中化学溶解平衡题常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A.根
常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH一,分子有H2A、H2O.根据题意回答下列问题
常温下,某水溶液中存在0离子有:ko+、B2-、HB-、H+、OH-,存在0分子有H2O、H2B.根据题意回答下列问题:
书上说常温下,等物质的量浓度的NaA和HA的混合溶液,PH>7,说明HA是弱酸,离子浓度有:Na+>A->OH->H+为
在NaHA溶液中(H2A为弱酸),则其中的离子浓度大小Na+ >HA- > OH- > H+ > A2为什么错了?
某溶液中存在的离子有硫离子、HS-、OH-、Na+、H+,则溶液中的离子浓度为…… 在线等……
在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
某溶液中存在的离子有:Na+,H+,S2-,HS-,OH-,则下列有关对该溶液叙述错误的是
某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)这个等式错在哪?
常温下,氨水中存在的离子有