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在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/16 08:53:52
在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉
加热充分反映后,所得溶液的同离子的物质的量为多少?
重在过程
在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉
铜的物质的量=1.92/64=0.03mol
H+的物质的量=0.4*0.1+0.2*0.1*2=0.08mol
NO3-的物质的量=0.4*0.1=0.04mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 8 2
由参加反应的各物质的物质的量,可知,铜可以完全反应,所以
铜离子的物质的量=0.03mol
再问： 不考虑硫酸根离子么？氢离子的看不懂
再答： 铜与稀硝酸反应
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
8个HNO3， 只有2个NHO3被还原，其余6个HNO3并没有参加氧化还原反应，只起到酸的作用。
所以硫酸也参加了反应，用离子反应方程式计算：
氢离子的物质的量，来源于硝酸和硫酸，之和为H+的物质的量=0.4*0.1+0.2*0.1*2=0.08mol
所以铜全部被氧化。
在某100ml混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物质的量分别为0.4和0.2mol,向该混合溶液中加入1.92g铜粉 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L.向该混合溶液中加入1 铜与酸反应的题在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L.向该溶液中加入 在100mL混合溶液中,HNO3 和 H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加 在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92g 在100mL混合酸中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L，向其中加入1.92g铜 在250mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L 在250ml某混合溶液中,硝酸和硫酸物质的量浓度分别为0.2mol/L/和0.1mol/L.向该混合溶液加1.92g铜粉 please在某100ml混合液中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol/L和0.1mol/L.向该混合 在某100ml的混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量的浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该溶液中加入1.92克 几个化学计算1、在100mL某混合液中,HNO3、H2SO4的物质的量浓度分别是0.4mol和0.1mol/L.向该溶液 某100mL混合酸溶液中,HNO3物质的量浓度为0.2mol/L,H2SO4的物质的量浓度为0.3mol/L.向其中加入