向43.65克硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴滴入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,搅拌使其充分反应,测得反应后溶液的PH=
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/02 07:54:13
向43.65克硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴滴入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,搅拌使其充分反应,测得反应后溶液的PH=7.所加氢氧化钠溶液的质量和生成沉淀的质量关系如图.计算:(规范书写计算过程)
(1)反应过程中产生沉淀的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(3)如何使反应后所得溶液中溶质的质量分数变为10%?(计算结果保留一位小数)
(1)反应过程中产生沉淀的质量.
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.
(3)如何使反应后所得溶液中溶质的质量分数变为10%?(计算结果保留一位小数)
(1)由图可知,与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为(50-25)g=25g,则与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量=25g×16%═4g.
设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y.
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 142 98
4g y x
80
4g=
98
x
x=4.9g
80
4g=
142
y
y=7.1g
(2)从图象可以看出,硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水,因此刚开始没有沉淀生成,消耗的氢氧化钠溶液的质量为25g,则氢氧化钠的质量=25g×16%═4g,设生成的硫酸钠的质量为z.
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
80 142
4g z
80
4g=
142
z
z=7.1g
反应后溶液中溶质的质量分数=
7.1g+7.1g
43.65g+50g−4.9g×100%=
14.2g
88.75g×100%=16%
(3)设需要加水的质量为n,
14.2g
88.75g+n×100%=10%
n=53.3g
答:(1)生成氢氧化铜沉淀的质量为4.9g;
(2)最后所得溶液的质量分数为16%;
(3)加水53.3g可使反应后所得溶液中溶质的质量分数变为10%.
设生成的氢氧化铜沉淀的质量为x,生成的硫酸钠的质量为y.
2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu(OH)2↓
80 142 98
4g y x
80
4g=
98
x
x=4.9g
80
4g=
142
y
y=7.1g
(2)从图象可以看出,硫酸和氢氧化钠生成硫酸钠和水,因此刚开始没有沉淀生成,消耗的氢氧化钠溶液的质量为25g,则氢氧化钠的质量=25g×16%═4g,设生成的硫酸钠的质量为z.
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
80 142
4g z
80
4g=
142
z
z=7.1g
反应后溶液中溶质的质量分数=
7.1g+7.1g
43.65g+50g−4.9g×100%=
14.2g
88.75g×100%=16%
(3)设需要加水的质量为n,
14.2g
88.75g+n×100%=10%
n=53.3g
答:(1)生成氢氧化铜沉淀的质量为4.9g;
(2)最后所得溶液的质量分数为16%;
(3)加水53.3g可使反应后所得溶液中溶质的质量分数变为10%.
向43.65克硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴滴入质量分数为16%的氢氧化钠溶液,搅拌使其充分反应,测得反应后溶液的PH=
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