按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：物理作业时间：2024/05/08 20:54:26

按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功?
如果G=W
为什么会改变等温等压的先决条件？

1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.
2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项,化学势就是偏摩尔吉布斯函数,所以有通常说的吉布斯变小于0,反应就能自发.
3、如果一个系统中有非体积功,比如有电功,这就涉及了两种势,一种化学势,一种电势,如果反应自发必须是化学势与电势的总和是降低的.这就会出现一种情况,比如化学势升高,电势减小,而且电势减小的多过化学势升高的,这样化学势与电势的总和还是降低的,这个反应还是自发进行,但光用吉布斯函数变判断就会出现错误.
4、讨论一个变化是否自发一定要先确定这个变化是否涉及电功等其他非体积功,如果涉及,就不能用吉布斯函数变来判断,因为通常的吉布斯函数变只代表化学位,必须要加上电位等,作为总和判断.判据使用必须满足限制条件,系统改变,条件有别,原来的判据就不适用了.

按照吉布斯自由能变判断反应是否自发进行,为什么一定要不做非体积功? 如何根据熵变和焓变判断反应是否自发进行?（公式）运用吉布斯自由能,判断反应自发方向习题~ 书上写的吉布斯自由能函数判断化学反应方向在恒温恒压不做非体积功情况下的判据：关于吉布斯自由能问题为什么在非等温等压下不能用吉布斯自由能做判据判断自发过程, 无机化学为什么吉布斯自由能变在等温等压下等于最大非体积功,怎么推导的? 证明一下吉布斯自由能的值与反应是否自发有关吉布斯自由能判断自发反应方向的依据是什么? 为什么熵变增加有利于反应的自发进行为什么只能在标准状态下用吉布斯自由能判断反应是否自发?什么是标准状态?△G=△H-T△S,其中,T如果不是298K,还算标准摩尔吉布斯自由能变＞0,此反应一定是非自发反应? 能否用反应的焓变或熵变作为衡量自发进行的标准?为什么?