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求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系.

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/07 00:58:11
求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系.
最好给点解释.
求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系.
[HB^-] ＞[B2^-]＞[H2B]
NaHB=Na+＋HB^- ---NaHB全部电离
HB^- ←→H^+＋B^2- ----HB^-部分电离,[B^2-]＜[HB^-].但这步电离是造成溶液呈酸性的原因
HB^-＋H2O ←→H2B＋OH^- ---HB^-水解不能改变溶液的酸性.
求0.1mol/L PH=4的NaHB溶液中HB- H2B B2-三者的浓度关系. 0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H2B)>c(B2-）为什么不对?ph为4的nahb溶液与 “0.1mol·L-1pH为4的NaHB溶液中c（HB-）大于c（H2B）大于c（B2-）”哪里有错? 已知某二元弱酸H2B的pka1=3,pka2=7,则PH=3的0.2mol/l的H2B溶液中,HB¯的浓度 若0.1mol/L的H2B溶液在某温度下的PH=3,c(B2-)=10^-6,则H2B的一级电离度为 某温度下0.1mol/L的NaHB溶液中ph 酸式盐NaHB水溶液中,HB-电离程度小于HB-水解程度,相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB? 有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH 已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是. 若HA,H2B为两种浓度均为0.1mol/L的酸溶液,常温下测得pH分别为1.5和1.8 已知0.1mol/LNaHB溶液的pH=2,则0.1mol/LH2B溶液中c（H+）＿0.11mol/L,HB-﹦H+﹢ 室温下,HA,H2B两种酸溶液的浓度都是0.1mol,PH依次为1.5和2.0,为什么HA和H2B都是弱酸.