化合物还原性和氧化性有办法判断吗?是化合物不是元素单质.常见的强氧化性,强还原性物质有哪些?硝酸,亚硫酸,co2,高锰酸

化合物还原性和氧化性
有办法判断吗?是化合物不是元素单质.常见的强氧化性,强还原性物质有哪些?硝酸,亚硫酸,co2,高锰酸钾分别是属于哪类?
还有NH3,SO3,HCL,强酸强碱分别是氧化性强还是还原性强？还有反应能否进行关于还原性氧化性怎么看？例如是不是强还原和弱氧化的不能反应？强还原和强氧化不能共存？

常见的氧化剂氧气、过氧化氢、高锰酸钾、臭氧、重铬酸钾、卤族单质气体等
（1）硝酸、高锰酸钾分别是属于强氧化剂（2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2（上箭头）锰降价为氧化剂,氧升价为还原剂）.
（2）二氧化碳具有氧化性（二氧化碳与镁的反应,镁由0升为+2价,碳由+4降为0价）
（3）亚硫酸既有还原性又有氧化性（还原性：2H2SO3 + O2 === 2H2SO4 氧化性：H 2 SO 3 + 2H 2 S = 3S ↓ + 3H 2 O ）
NH3是还原剂,因为NH3的N是-3价的,只能升不能降
SO3是氧化剂,因为SO2的S是+6价的,是S的最高价态,只能降不能升
HCL是还原剂,因为NH3的N是-3价的,是Cl的最低价态,只能升不能降
注：判断物质的氧化性还原性,主要要了解元素的最高及最低价态,元素化合价能升还是能降,还是既能升又能降.能发生化学反应元素升价则是还原剂,降价的是氧化剂,两者都可的既是氧化机油是还原剂
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强.
金属原子还原性逐渐增强,对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱.
（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强,对应元素氧化性越强
碱性越强,对应元素还原性越强
再问： 先谢谢，再问个问题，漂白性物质呢？漂白原理，遇到什么会使什么褪色？
再答： 高中化学里常见的漂白物质有：氯水、漂白粉、O3、H2O2、Na2O2、SO2、活性炭 1.强氧化性：氯气、漂白粉、过氧化氢、臭氧、过氧化钠等是强氧化剂；过氧化钠遇水生成过氧化氢，前两者遇水或水和二氧化碳时，能生成强氧化剂(HClO)，具有强氧化性能使有机色素氧化褪色 2.还原性：SO2的漂白原理是二氧化硫与水反应生成的亚硫酸能和许多有机染料发生反应（如高锰酸钾），形成不稳定的无色化合物（锰酸钾），；褪色后在一定条件下又能恢复原来的颜色。 浓硫酸、浓硝酸等。 3.吸附性（物理性质）：活性炭上面有致密的小孔
再问： HCL是还原剂，因为NH3的N是-3价的，是Cl的最低价态，只能升不能降? 是打错了吗？不是酸是氧化性强的吗？
再答： 是啊，复制上一行的，忘改了，呵呵，不好意思。改一下，其实HCl既有氧化性又有还原性。 HCl中Cl的最低价态，只能升不能降所以HCl中的Cl元素只表现出还原性HCl+HClO----->Cl2+H2O，其中HCl是还原剂，HClO是氧化剂。 HCl确实有氧化性，不过是在与金属反应时，氢离子所表现出来的，在2HCl+Zn---->H2+ZnCl2 其中化合价改变的是氢离子，不是氯离子。（在金属与酸置换生成氢气的反应中，酸表现的都是氧化性，是因为氢离子降价生成氢气，所以酸是氧化剂） 工业三大强酸强酸包括浓硫酸、硝酸、盐酸其中前两者是氧化性酸，而盐酸虽然具有氧化性但不是强氧化剂。