537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1mol

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/28 00:05:47

537℃、1.01×10⁵Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，此时容器的体积为200L．向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：2SO₂（气）+O₂（气）⇌2SO₃（气）达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91．
试回答下列问题：
（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：______．
（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂．则平衡时，SO₂的体积分数是______，容器的体积为______L．
（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）．充入a molSO₂、b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0.91，体系压强为1.01×10⁵Pa．若a：b=2：1，则a=______．

（1）常压下三氧化硫的含量已很高，为节约成本，无需增大压强，因增大压强，需要增大设备的抗压能力，且消耗能源，
故答案为：常压下，三氧化硫的含量已达到91%，从降低成本考虑，没有必要再加压；
（2）达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0.91，
     2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），
开始 2        1       0
转化 2x        x      2x
平衡2-2x      1-x     2x
则
2x
3−x=0.91，解得x=0.94，
则平衡时，SO₂的体积分数是（1-0.91）×
2
3×100%=6%，
保持上述温度和压强不变，平衡时气体的总的物质的量为3mol-0.94mol=2.06mol，所以平衡时气体的总体积为V=
2.06
3×200=137.3L，
故答案为：6%；137.3；
（3）体积始终保持200L，达到平衡时的体积也是200L，则加入二氧化硫的物质的量为
200×2
137.3=2.9mol，故答案为：2.9．

537℃、1.01×105Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO2、1mol 一道化学题的解答在537摄氏度、1.01*100000Pa是，向溶积可变的密闭容器中冲入2mol SO2、1mol O2 1mol X跟a mol Y在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+a Y 已知T℃,p kPa时,往容积可变的密闭容器中充入2 mol A和1 mol B,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2 一定条件下建立平衡2SO2（g）+O2（将2mol SO2 和2mol SO3 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2，在一定条件下建立平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌ 将1mol SO2和1mol O2 通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反现有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5mol& 向体积为2L的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反