将1.00g硫溶于20.00g萘中,所得凝固点比纯萘的低1.33,已知萘的Kf为6.8K* kg/mol,则此溶液中硫的

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/05/02 07:37:13

将1.00g硫溶于20.00g萘中,所得凝固点比纯萘的低1.33,已知萘的Kf为6.8K* kg/mol,则此溶液中硫的分子式为
A S2 B S4 CS6 DS8

稀溶液的凝固点降低是稀溶液的一项基本性质.凝固点降低的值与溶质的质量摩尔浓度、溶剂的凝固点降低常数之间有一定的关系如下：
δT=Kf*mb其中mb=m溶质/（W溶质*m溶剂）*1000
mb的单位是mol/kg
假设分子式为Sx,由该公式带入题目中的数据可以算的：
1.33=6.8*（1/（32x*20）*1000解方程得x=8
所以选D,不知你明白了没有,

将1.00g硫溶于20.00g萘中,所得凝固点比纯萘的低1.33,已知萘的Kf为6.8K* kg/mol,则此溶液中硫的一道简单的大一化学题将0.45g某非电解质溶于30g水中,溶液凝固点-0.15°C.已知水的kf=1.86K/kg.mo 将2.76g甘油（C3H8O3）溶于200gH2O中测得此溶液的凝固点为272.871K,求甘油的相对分子质量? 将4.60g甘油溶于200g水中,已知水的沸点升高系数kb=0.512K·kg/mol,计算此甘油溶液的沸点某水溶液的凝固点为-0.303℃,试求该溶液25℃时的蒸汽压和渗透压.已知水的Kf为1.86K·kg·mol,25℃时纯 15.6克苯溶于400G环己烷,该溶液的凝固点比纯溶剂低10.1℃.计算环己烷的凝固点降低常数. 将40g氢氧化钠溶于1L水中,所得溶液中氢氧化钠的物质的量浓度为1mol/L.这句话为什么错了标况下,将A气体VL(摩尔质量为M g/mol)溶于0.5L水中,所得溶液密度为a g/cm^3,则此溶液的物质的量浓度 1在标准情况下,将V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中,所得溶液密度为d g/mL ,则此溶液的物将25g胆矾溶于160克5% 的硫酸铜溶液中,所得的溶液密度为1.06/cm3 在标准情况下,将V升A气体（气体摩尔质量为M/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度为a g/cm^3,则此溶液的物质的某化合物2.00g溶于100g水.溶液沸点100.125℃.已知水的Kb=0.52K·k·kg·mol.