化学题PH...在SO2的水溶液中,增大PH可以增大(SO3)2-浓度,对否?为什么?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/04 17:50:21
化学题PH...
在SO2的水溶液中,增大PH可以增大(SO3)2-浓度,对否?为什么?
在SO2的水溶液中,增大PH可以增大(SO3)2-浓度,对否?为什么?
SO2水溶液中存在如下平衡:
SO2+H2O = H2SO3; (1)
H2SO3 = H+ + HSO3-; (2)
HSO3- = H+ + SO3 2-; (3)
(1)是二氧化硫溶于水生成亚硫酸的平衡,(2)、(3)是亚硫酸在水中电离的分步电离平衡.pH增加,溶液碱性增加,相当于增加了氢氧根,可以中和氢离子.我们按(3)、(2)、(1)的顺序来看:氢氧根中和了(3)中的氢离子,导致(3)平衡右移,HSO3-浓度减少;HSO3-浓度减少,再加上(2)中也有氢离子被中和,故(2)平衡也右移,导致H2SO3浓度减少;H2SO3浓度减少,又导致(1)中SO2的溶解平衡被促进,被溶解的SO2增多.
以上是具体过程.
而解释SO3 2-浓度增加,只需要看(3),因为(3)平衡右移只是因为氢离子浓度降低,而非SO3 2-浓度降低,且平衡右移时HSO3-电离生成了更多的SO3 2-,故最终SO3 2-的浓度增加了.
楼上sarah洁回答的错误很明显,因为氢离子和氢氧根离子不共存,而酸根却是可以和碱(氢氧根离子)共存的,并不需要在酸性环境下才能够存在.并不是带一个酸字就不能和碱共存.
楼上leetein的回答中的最后一句说得很好,如果是用加碱性溶液的方法增大pH,如果碱液稀,很可能反而使(SO3)2-浓度有所下降.加减型固体,比如KOH固体,则不必考虑溶液体积变化.
SO2+H2O = H2SO3; (1)
H2SO3 = H+ + HSO3-; (2)
HSO3- = H+ + SO3 2-; (3)
(1)是二氧化硫溶于水生成亚硫酸的平衡,(2)、(3)是亚硫酸在水中电离的分步电离平衡.pH增加,溶液碱性增加,相当于增加了氢氧根,可以中和氢离子.我们按(3)、(2)、(1)的顺序来看:氢氧根中和了(3)中的氢离子,导致(3)平衡右移,HSO3-浓度减少;HSO3-浓度减少,再加上(2)中也有氢离子被中和,故(2)平衡也右移,导致H2SO3浓度减少;H2SO3浓度减少,又导致(1)中SO2的溶解平衡被促进,被溶解的SO2增多.
以上是具体过程.
而解释SO3 2-浓度增加,只需要看(3),因为(3)平衡右移只是因为氢离子浓度降低,而非SO3 2-浓度降低,且平衡右移时HSO3-电离生成了更多的SO3 2-,故最终SO3 2-的浓度增加了.
楼上sarah洁回答的错误很明显,因为氢离子和氢氧根离子不共存,而酸根却是可以和碱(氢氧根离子)共存的,并不需要在酸性环境下才能够存在.并不是带一个酸字就不能和碱共存.
楼上leetein的回答中的最后一句说得很好,如果是用加碱性溶液的方法增大pH,如果碱液稀,很可能反而使(SO3)2-浓度有所下降.加减型固体,比如KOH固体,则不必考虑溶液体积变化.
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为什么在2SO2+O2=2SO3中,增大反应体系的压强,反应速率一定增大
为什么cu离子浓度减少,PH增大?
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“对于2SO2+O2=2SO3 ,若是增大O2的浓度,SO2的转化率一定增大,但O2的转化率就是减小."
在2so2+o2=2so3中增大反应体系的压强,反应速率一定增加吗?
嗯,可逆反应2SO2+O2==2SO3,求当so3浓度增大时,so2的转化率怎么变化,还有这个转化率怎么判断增减
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