配合物方面的问题在0.2mol/L的Ag(CN)2 -溶液中,加入等体积等浓度的KI溶液后,为什么Ag(CN)2 -的浓

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 09:39:56

配合物方面的问题
在0.2mol/L的Ag(CN)2 -溶液中,加入等体积等浓度的KI溶液后,为什么Ag(CN)2 -的浓度和碘离子的浓度都变成了0.1mol/L
（老师给的答案,我没有看懂,）

物质的量浓度=物质的量/溶液体积
假定Ag(CN)2 -溶液有a升,Ag(CN)2 -的物质的量为0.2a mol
童鞋要注意这句话“等体积等浓度的KI溶液”,尤其是“等体积等浓度”这六个字,碘离子的物质的量也为0.2a mol,但溶液总体积变为了原来的两倍,原来是a升,现在是2a升,自己算一下
0.2a mol/2a L=0.1 mol/L
溶液中加等体积的水,各物质的物质的量减半,Ag(CN)2 -不与碘离子反应,加入KI溶液相当于加水

配合物方面的问题在0.2mol/L的Ag(CN)2 -溶液中,加入等体积等浓度的KI溶液后,为什么Ag(CN)2 -的浓化学配位平衡题在 0.20 mol/L Ag(CN)2－的溶液中,加入等体积 0.20 mol/L 的KI 溶液,问可否 1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I 在0.1mol/l[Ag(cn)2]-溶液中含有0.1mol/l的cN-离子时.求溶液中银离子的浓度将0.2mol/LAgNO3溶液和0.6mol/L氨水等体积混合,求溶液中Ag+的浓度.已知K稳[Ag(NH3）2]+= 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）c(CN-)>c( 比较离子浓度大小0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/LNaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-)＜c 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合液中【CN-】在 0.01mol·L-1Ag(NH3)2+的溶液中含有过量的0.01mol·L-1氨水,计算溶液中Ag+的浓度是多少? 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液c(CN-)c(CN-)>c(O 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN 0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合,已知混合溶液中c(CN-）