将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成60g的溶液,向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/25 20:51:07
将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成60g的溶液,向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na2CO3溶液,所加入Na2CO3溶液的质量与所得溶液的总质量关系如图:
(1)当恰好完全反应时,得到沉淀的质量为_______g.消耗Na2CO3溶液的质量为_______g.
(2)当恰好完全反应后,过滤,求所得滤液中溶质的质量分数为多少?
![](http://img.wesiedu.com/upload/5/38/5386d4909b78fcd9d0a9b1857f129deb.jpg)
(1)当恰好完全反应时,得到沉淀的质量为_______g.消耗Na2CO3溶液的质量为_______g.
(2)当恰好完全反应后,过滤,求所得滤液中溶质的质量分数为多少?
![](http://img.wesiedu.com/upload/5/38/5386d4909b78fcd9d0a9b1857f129deb.jpg)
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加入Na2CO3溶液如果不生成沉淀的话,溶液增重应与加入Na2CO3质量相同,但从图中可以看出加入50g Na2CO3溶液,原溶液只增加100g - 60g = 40g,根据质量守恒定律,沉淀质量为50g - 40g = 10g.而后再加入20g Na2CO3溶液,混合溶液增重就是20g了,说明加入50g Na2CO3溶液时,原混合溶液中的CaCl2已经反应完全.
设参加反应的CaCl2质量为xg,生成NaCl质量为yg:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 111 100 117
x 10 y
解得:x = 11.1,y = 11.7.
原混合物中含NaCl:14.4g - 11.1g = 3.3g
反应后过滤掉CaCO3沉淀,剩余100g溶液中含NaCl:11.7g + 3.3g = 15g,质量分数为15g ÷ 100g ×100% = 15%.
答:
(1)当恰好完全反应时,得到沉淀的质量为10g.消耗Na2CO3溶液的质量为50g.
(2)当恰好完全反应后,过滤,求所得滤液中溶质的质量分数为15%.
设参加反应的CaCl2质量为xg,生成NaCl质量为yg:
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
106 111 100 117
x 10 y
解得:x = 11.1,y = 11.7.
原混合物中含NaCl:14.4g - 11.1g = 3.3g
反应后过滤掉CaCO3沉淀,剩余100g溶液中含NaCl:11.7g + 3.3g = 15g,质量分数为15g ÷ 100g ×100% = 15%.
答:
(1)当恰好完全反应时,得到沉淀的质量为10g.消耗Na2CO3溶液的质量为50g.
(2)当恰好完全反应后,过滤,求所得滤液中溶质的质量分数为15%.
将14.4g由NaCl和CaCl2组成的固体混合物溶于水配成60g的溶液,向所得到的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的Na
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