百度作业网ph值计算在0.01mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c（OH－)是（ ）A 5×10的－13次方 mol/L B
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/01 04:18:07
ph值计算
在0.01mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c（OH－)是（ ）
A 5×10的－13次方 mol/L B 0.01mol/L
C 1×10的－7次方 mol/L D1×10的－2次方mol/L
在0.01mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c（OH－)是（ ）
A 5×10的－13次方 mol/L B 0.01mol/L
C 1×10的－7次方 mol/L D1×10的－2次方mol/L
首先你要明确. 水电离出H+和OH-是同时的. 也就是说. 水电离出的c(H+)=c(OH-)
这里的H+和OH-指的是水电离出来的..
而现在加入了硫酸这个强电解质.. 我们知道. 25℃时水的Kw=c(H+)*C(OH-)=10^(-14)
现在硫酸电离出的氢离子浓度c(H+)=0.01*2=0.02 mol/L
因此大大抑制了水的电离.. 因为水的电离也要产生H+嘛.. 而水中的Kw只能是10^(-14)钉死了的..
所以水电离的c(OH-)=Kw/[c(H1+)+c(H2+)] (其中H1+是水电离的氢离子.H2+是硫酸电离的氢离子.. 可是水电离的氢离子实在是太少了.所以计算时候可以忽略不计了..
所以c(OH-)=Kw/[c(H2+)] =5×10的－13次方 mol/L
选A
这里的H+和OH-指的是水电离出来的..
而现在加入了硫酸这个强电解质.. 我们知道. 25℃时水的Kw=c(H+)*C(OH-)=10^(-14)
现在硫酸电离出的氢离子浓度c(H+)=0.01*2=0.02 mol/L
因此大大抑制了水的电离.. 因为水的电离也要产生H+嘛.. 而水中的Kw只能是10^(-14)钉死了的..
所以水电离的c(OH-)=Kw/[c(H1+)+c(H2+)] (其中H1+是水电离的氢离子.H2+是硫酸电离的氢离子.. 可是水电离的氢离子实在是太少了.所以计算时候可以忽略不计了..
所以c(OH-)=Kw/[c(H2+)] =5×10的－13次方 mol/L
选A
ph值计算在0.01mol/L的H2SO4溶液中由水电离出的c（OH－)是（ ）A 5×10的－13次方 mol/L B
高中溶液pH计算常温下,某溶液中由水电离出的C（OH-）=10的-12次方 mol/L ,则该溶液的pH值可能是12吗?
在室温下 PH=9的溶液中 为什么由水电离出来的c(OH-) 可能是 10^(-9) mol/L和10^(-5)mol/
25℃时某稀溶液中由水电离出的[OH-]=10-13mol/L,则该溶液的pH可能是（ ）
在0.1mol/L的H2SO4溶液中,c(H+)= c(OH-)= 由水电离出的氢离子、氢氧根离子的浓度等于多少
室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L,为什么?
室温下pH=11的某溶液中,由水电离出的C(OH－)为1.0×10-3mol/L和1.0×10-11mol/L
5、下列离子组在由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol/L的溶液中一定能大量共存的是（ ）
计算0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH.计算其中由水电离出的c(OH-).Ka=1.76×10^-5.
PH值的相关计算下列溶液中pH最小的是（ ）A;0.01mol/L的盐酸 B;0.01mol/L的硫酸C;0.01mol
25℃时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出的(OH-)= mol/L.pH
在pH＝12的溶液中,水电离出的C（OH－）一定等于10的负2次方mol每升吗