百度作业网溶液配制 请老师写明过程 谢谢
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/04 01:28:52
解题思路： 结合化学反应方程式进行分析
解题过程：
同学你好：（1）原NaOH溶液的质量分数为3*0.1*40/（1.12*100）=10.7%
（2）根据钠离子守恒，总共0.3molNa+，其中0.05molNaClO提供0.05molNa+，这样NaCl 提供的Na+为0.25mol,所以NaCl为0.25mol, Cl- 的物质的量为0.25mol。
（3）根据NaClO的物质的量为0.0500mol，可以知道氢气跟氯气反应后氯气剩余，并且剩余氯气为0.0500mol，同时也可知道氯气0.0500mol与NaOH反应，消耗NaOH 0.1000mol，所以与HCl反应的NaOH为0.2000mol，即氢气与氯气反应生成HCl 0.200mol，所以有0.1000molH2跟0.1000molCl2恰好反应。
因此，n（Cl2）：n（H2）＝（0.1000+0.0500）：0.1000=3：2如有疑问，请提出！
最终答案：略
解题过程：
同学你好：（1）原NaOH溶液的质量分数为3*0.1*40/（1.12*100）=10.7%
（2）根据钠离子守恒，总共0.3molNa+，其中0.05molNaClO提供0.05molNa+，这样NaCl 提供的Na+为0.25mol,所以NaCl为0.25mol, Cl- 的物质的量为0.25mol。
（3）根据NaClO的物质的量为0.0500mol，可以知道氢气跟氯气反应后氯气剩余，并且剩余氯气为0.0500mol，同时也可知道氯气0.0500mol与NaOH反应，消耗NaOH 0.1000mol，所以与HCl反应的NaOH为0.2000mol，即氢气与氯气反应生成HCl 0.200mol，所以有0.1000molH2跟0.1000molCl2恰好反应。
因此，n（Cl2）：n（H2）＝（0.1000+0.0500）：0.1000=3：2如有疑问，请提出！
最终答案：略