5.6克不纯的铁(内含有另一种金属)跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了:
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/05 13:10:14
5.6克不纯的铁(内含有另一种金属)跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了:
A 镁
B 铝
C 锌
D 钙
我觉得C、D都对,不知各位怎么认为?
A 镁
B 铝
C 锌
D 钙
我觉得C、D都对,不知各位怎么认为?
5.6g Fe生成H2质量=5.6/56*2=0.2g>0.19g
所以另一种金属要满足:5.6g该金属生成的H2质量要小于0.19g
而:
5.6g Mg生成H2质量=5.6/24*2=0.47g>0.19g
5.6g Al生成H2质量=5.6/27*3=0.62g>0.19g
5.6g Zn生成H2质量=5.6/65*2=0.17g0.19g
只能选C
再问: Ca 会产生氢气? 它不是和水反应生成CaO,再和酸反应吗?
再答: Ca比H活泼,比H活泼的金属和酸反应时都能生成H2
再问: K、Ca、Na 不是因为太活泼,不能和酸发生反应么?
再答: 不是的。。。 K、Ca、Na因为非常活泼,所以能和水反应。但和水反应的本质是和水电离出的H+反应。 当含有酸时,算电离出的H+远远超过水电离出的H+,所以是先和酸反应。
再问: 不的,我刚查过书了,K、Ca、Na和酸反应不放出氢气的
再答: 能生成H2
再问: 为什么?
再答: 比H活泼的金属和酸反应时都能生成H2
再问: K、Ca、Na和酸反应不放出氢气的,这又怎么解释?
再答: 这本身就是错的,所以无法解释。
再问: 这是老师说的额……
再答: 应该是你听错了,可以生成H2的
所以另一种金属要满足:5.6g该金属生成的H2质量要小于0.19g
而:
5.6g Mg生成H2质量=5.6/24*2=0.47g>0.19g
5.6g Al生成H2质量=5.6/27*3=0.62g>0.19g
5.6g Zn生成H2质量=5.6/65*2=0.17g0.19g
只能选C
再问: Ca 会产生氢气? 它不是和水反应生成CaO,再和酸反应吗?
再答: Ca比H活泼,比H活泼的金属和酸反应时都能生成H2
再问: K、Ca、Na 不是因为太活泼,不能和酸发生反应么?
再答: 不是的。。。 K、Ca、Na因为非常活泼,所以能和水反应。但和水反应的本质是和水电离出的H+反应。 当含有酸时,算电离出的H+远远超过水电离出的H+,所以是先和酸反应。
再问: 不的,我刚查过书了,K、Ca、Na和酸反应不放出氢气的
再答: 能生成H2
再问: 为什么?
再答: 比H活泼的金属和酸反应时都能生成H2
再问: K、Ca、Na和酸反应不放出氢气的,这又怎么解释?
再答: 这本身就是错的,所以无法解释。
再问: 这是老师说的额……
再答: 应该是你听错了,可以生成H2的
5.6克不纯的铁(内含有另一种金属)跟足量的稀盐酸反应,生成0.19克氢气,则判断可能是混入了:
6克不纯的铁(内有另一种金属)与足量的稀盐酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能混入的是什么?
5.6克不纯的铁(内混有一种金属)跟足量的稀盐酸反应,得到氢气0.19克,则可判断可能是混入 A,
将5.6克铁粉与另一种金属的混合物跟足量的盐酸反应,在标准状况下生成氢气2.2L,则另一种金属可能是____
5.6g不纯铁粉与足量的稀盐酸充分反应后,生成0.2g氢气,则不纯铁粉中混入的杂质可能是
5.6克不纯的铁(内混有另一种金属)跟足量的稀硫酸反应,得到氢气0.19克
5.6克的铁与另一种金属混合物粉末与足量的稀硫酸充分反应后,如果生成0.18g氢气,则另一种金属可能是( )
有5.6g不纯的铁跟足量的稀硫酸反应,生成了0.22g的氢气,则铁中混有的杂质可能是下列中的( )
5.6g不纯的铁和足量的盐酸反应放出0.19g氢气,则铁片中的另一种金属杂质是〔 〕
由金属镁和另一种金属组成的混合物6克,与足量稀盐酸反应,反应完全后共产生0.2克氢气.则另一种金属可能是
5.6g不纯的铁片跟足量的稀盐酸反应,放出0.19g氢气,则铁片中含有的杂质可能是()
有5.6g不纯的铁跟足量稀硫酸反应,生成0.22g氢气,则铁中混有的杂质可能是()