某化合物4.6克在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O,通过计算判断该化合物中一定含有哪几种元素?
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/30 01:44:48
某化合物4.6克在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O,通过计算判断该化合物中一定含有哪几种元素?
各元素的质量与质量比是多少?
各元素的质量与质量比是多少?
答案:一定含碳、氢、氧元素
通过计算回答:
8.8克CO2中含碳的质量是:12/44=x/8.8克 x=2.4克
5.4克H2O中含H的质量是:2/18=Y/5.4克 y=0.6克
4.6克—2.4克—0.6克 = 1.6克 是氧的质量.
各元素的原子个数比是:(2.4/12):(0.6/1 ):(1.6/16)=2:6:1
所以化学式:C2H6O
碳:氢:氧=24 :6 :1.=12:3:8
通过计算回答:
8.8克CO2中含碳的质量是:12/44=x/8.8克 x=2.4克
5.4克H2O中含H的质量是:2/18=Y/5.4克 y=0.6克
4.6克—2.4克—0.6克 = 1.6克 是氧的质量.
各元素的原子个数比是:(2.4/12):(0.6/1 ):(1.6/16)=2:6:1
所以化学式:C2H6O
碳:氢:氧=24 :6 :1.=12:3:8
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4.6克某化合物在氧气中充分燃烧生成8.8克二氧化碳和5.4克水此化合物是什么?
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某化合物在纯氧中燃烧生成CO2和SO2,则该物质中一定含有_和_2种元素?
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1.某物质4.6g在氧气中充分燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水.通过计算写出该化合物的化学式.m(H2O)=5.4