当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会有沉淀析出.这是为什么?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 19:11:05

楼上的朋友都谈出了一点,但是并不是很全面,对于盐的析出,我们要从温度、溶剂、溶质、溶解性等方面来综合考虑,碳酸钠转化为碳酸氢钠属于候德榜制碱法的最后一步,对于这个问题的分析如下：足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,发生反应：CO2+Na2CO3+H2O = 2NaHCO3 这个时候析出的是无法溶解的碳酸氢钠,也就是有晶体析出,按照题目所说有沉淀析出,这里我们要搞清楚所谓的就是不能溶解于溶剂的溶质都可以成为沉淀,这个反应的温度变化很小,那么作为候德榜制碱法的析出原理实际上是利用了以下三点：1.碳酸氢钠的溶解度与碳酸钠相比较小.2.反应中因有水参与了反应,溶剂量减少.3.反应后形成的碳酸氢钠质量要比原来的碳酸钠质量增加了很多.因此,碳酸氢钠会在此时析出,至于楼主说的换成不饱和的碳酸钠溶液,这个不是不可以,但是需要时间,还要看你的这个不饱和是什么程度,我说的意思就是当反应不断进行,水不断被消耗,碳酸氢钠质量不断增加,如果能够达到碳酸氢钠的过饱和状态,同样可以析出,题目所用的饱和溶液实际上就是立杆见影,只要我们通入CO2,很快就可以发现析出,而不饱和的溶液则需要很长时间,而且浓度太低的话,就会没有现象,理由是把所有碳酸钠都转化为碳酸氢钠后,仍然没有达到饱和,自然就没有析出了.

当足量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中,会有沉淀析出.这是为什么? 众所周知,当过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中会出现NaHCO3析出,当过量的CO2通入Ca(OH)2溶液中会先出现向饱和NA2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,不正确的是() 为什么过量CO2通入饱和Na2CO3溶液会产生沉淀NaHCO3? na2co3 nahco3 都能跟石灰水反应得到白色沉淀 co2通入饱和碳酸钠溶液有晶体析出向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有晶体析出,对晶体析出的原因分析不正确的是? 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,结果有晶体析出,对析出晶体的原因分析不正确的是为什么向饱和Na2co3溶液中通入CO2会有Nahco3晶体析出?溶液中Nahco3又没饱和. CO2 通入饱和CaCl2溶液中没有沉淀为什么?CO2溶于水 CaCl不是要析出吗? 将CO2气体通入到饱和Na2CO3溶液中有白色沉淀析出,原因中为什么有“溶质质量增大”这一条? 向饱和的Na2CO3溶液通入CO2与有NaHCO3晶体析出.Na2CO3溶夜浓度降低?这句话错在哪里.理由是什么?急二氧化碳通入饱和的碳酸钠溶液中为什么会有碳酸氢钠晶体析出