百度作业网急急急急请老师写详细过程3化学
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/05/14 09:12:05
解题思路： 利用物质的性质进行分析
解题过程：
解析：（1）根据铜和氧化铜的性质，加入稀盐酸时，铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生了氯化铜和水，通过数据的对比分析，第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜，因此20g样品中铜的质量为8g；
（2）根据铜的质量可以求出氧化铜的质量，再根据混合物的质量就可以求出氧化铜的质量分数．
（3）要想计算稀盐酸中溶质的质量分数，一定要利用盐酸完全反应的进行计算，即123次都可以
具体过程如下：
解：（1）第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜．因此20g样品中铜的质量8g．
（2）CuO的质量分数： 20g-8g 20g ×100%=60%
（3）根据题意知第一次所用盐酸溶液的质量=40ML*1g/Ml=40克
设40克稀盐酸中溶质的质量为X
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73
4g x
解得x=3.65g，
则盐酸中溶质的质量分数为 3.65g 20g ×100%=18.25%，
故答案为：18.25%．
若有疑问，请随时联系我，祝你学习进步，天天开心！
最终答案：略
解题过程：
解析：（1）根据铜和氧化铜的性质，加入稀盐酸时，铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生了氯化铜和水，通过数据的对比分析，第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜，因此20g样品中铜的质量为8g；
（2）根据铜的质量可以求出氧化铜的质量，再根据混合物的质量就可以求出氧化铜的质量分数．
（3）要想计算稀盐酸中溶质的质量分数，一定要利用盐酸完全反应的进行计算，即123次都可以
具体过程如下：
解：（1）第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜．因此20g样品中铜的质量8g．
（2）CuO的质量分数： 20g-8g 20g ×100%=60%
（3）根据题意知第一次所用盐酸溶液的质量=40ML*1g/Ml=40克
设40克稀盐酸中溶质的质量为X
CuO+2HCl═CuCl2+H2O
80 73
4g x
解得x=3.65g，
则盐酸中溶质的质量分数为 3.65g 20g ×100%=18.25%，
故答案为：18.25%．
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最终答案：略