1,将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/14 20:04:34
1,将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到沉淀的质量为19.4g,则加入硫酸时,产生H2的物质的量为
2,有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,依次做如下实验:①把混和气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减小.②再通入过量碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色,
下列说法正确的是
A.一定有氨气和二氧化碳气体,不能确定是否有氢气和氯化氢气体
B. 一定没有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2
C. 可能有H2和O2
D.一定有NO、 CO2、 NH3
2,有一无色干燥的混合气体,可能是由HCl、NO、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的几种混合而成,依次做如下实验:①把混和气体通过浓H2SO4时,气体体积明显减小.②再通入过量碱石灰时,体积又明显减小;③剩余气体接触空气时,立即变为红棕色,
下列说法正确的是
A.一定有氨气和二氧化碳气体,不能确定是否有氢气和氯化氢气体
B. 一定没有HCl 、Cl2 、 O2 、 CO2
C. 可能有H2和O2
D.一定有NO、 CO2、 NH3
1.因为H+和OH-在题目中是等量的(由于你是高一,所以直接认为镁铝都完全沉淀也没错,以后会有不同的),所以由题意就可以判定为恰好完全反应.(以下X→Mg;Y→Al)
24X+27Y=7.5g;58X+78Y=19.4g→X=0.2mol;Y=0.1mol
由此可知产生氢气的量为(2X +3Y)/2=0.35mol(电荷守恒,要是看不懂还是自己列方程好了)
2.1.无色干燥混合气体→一定没有Cl2
2.①→一定有还原性或者碱性气体(NH3、CO2至少一种,具体不能确定)(通过后无此类气体剩余)
3.②→一定有高水溶性气体或酸性气体(仅HCl)
4.③→NO的难溶性,强还原性的典型体现(一定有NO)
综上,可以判断的只有HCl、NO一定存在,Cl2一定不存在,NH3、CO2至少一种存在,可选出答案C为合理项.
以上.
冰の贝
24X+27Y=7.5g;58X+78Y=19.4g→X=0.2mol;Y=0.1mol
由此可知产生氢气的量为(2X +3Y)/2=0.35mol(电荷守恒,要是看不懂还是自己列方程好了)
2.1.无色干燥混合气体→一定没有Cl2
2.①→一定有还原性或者碱性气体(NH3、CO2至少一种,具体不能确定)(通过后无此类气体剩余)
3.②→一定有高水溶性气体或酸性气体(仅HCl)
4.③→NO的难溶性,强还原性的典型体现(一定有NO)
综上,可以判断的只有HCl、NO一定存在,Cl2一定不存在,NH3、CO2至少一种存在,可选出答案C为合理项.
以上.
冰の贝
1,将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的NaOH溶液,得到
将7.5g镁铝合金溶于90mL 4mol/L硫酸中,合金完全溶解,再加入240mL 3mol/L的N
将5.1g镁铝合金荣誉70ml 4mol/L 硫酸中,当合金完全溶解后,再加入70ml 8 mol/L 的氢氧化钠溶液,
关于镁铝合金溶解,将7.8克镁、铝合金溶于120 ml 4 mol·L-1H2SO4溶液中,当合金完全溶解后,再加入12
将5.1g镁铝合金投入500ml 1mol/L的硫酸溶液中 完全溶解 再加入4mol/L的NAOH溶液 若要使生成的沉淀
将5.1g的Mg-Al合金投入到500ml 2mol/L 的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L 的NaOH溶液.
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L NAOH溶液中充分反应,再加入1mol/L硫酸溶液120ml
把5.1g镁铝合金溶于600ml 0.5mol/L的硫酸溶液中,完全溶解后再加入1mol/L的氢氧化钠溶液,得沉淀13.
11.将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解后,再加入y mL 1mol/L
将3.9g镁铝合金投入500ml 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液.若要生成的沉淀最
将5.1g镁铝合金投入到500ml 2mol/L 盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L NaOH溶液 若要生成的沉淀
将3.9g镁铝合金,投入到500ml/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加