我想知道影响化学平衡的条件这一节的规律 学到了这我就迷糊了.. 书上说的什么反应物浓度增大向正反应移动,压强增大向体积小
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/24 13:54:03
我想知道影响化学平衡的条件这一节的规律 学到了这我就迷糊了.. 书上说的什么反应物浓度增大向正反应移动,压强增大向体积小的移动,温度增大向吸热方向移动,这些我都明白 可是做题就是不会,所以我想知道除了书上写的那些以外的一些规律 写的好我可以追加分 希望大家能给点意见!
记住一点就可以了,即勒沙特列原理.如果改变影响平衡的一个条件(如浓度,压强或温度等),平衡就向能够减弱这种改变的方向移动.简单来说,就是你让我这么干,我偏不,我非要跟你反着.但胳膊扭不过大腿,我只能起到减缓你动作的程度,主流还是不会变的.就好像你打我一拳,我躲不开,但我伸手抵挡,减小伤害,但还是会被打中.可以跟楞次定律类比,道理是一样的.
应用到化学平衡里,反应物浓度增大了,我不高兴了,得让你少一点,于是就反应,让反应物减少,也就是向正反应方向移动;你压强增大了,我得让你变小,怎样变小?一定体积的容器里,(温度不变),体积越小,压强越小,所以我要向气体体积变小的方向移动.具体来说就是把配平的化学方程式“=”两边每个气体物质前面的系数相加,总合小的就是气体体积减小的方向.液体、固体前面的系数不算在内,也可以用0代替;你温度增大了,我就得想办法让给你凉下来,怎样算凉呢?吸热.我把热量全吸走了,那么温度自然会下降,这就是朝吸热反应方向移动.
应用到化学平衡里,反应物浓度增大了,我不高兴了,得让你少一点,于是就反应,让反应物减少,也就是向正反应方向移动;你压强增大了,我得让你变小,怎样变小?一定体积的容器里,(温度不变),体积越小,压强越小,所以我要向气体体积变小的方向移动.具体来说就是把配平的化学方程式“=”两边每个气体物质前面的系数相加,总合小的就是气体体积减小的方向.液体、固体前面的系数不算在内,也可以用0代替;你温度增大了,我就得想办法让给你凉下来,怎样算凉呢?吸热.我把热量全吸走了,那么温度自然会下降,这就是朝吸热反应方向移动.
我想知道影响化学平衡的条件这一节的规律 学到了这我就迷糊了.. 书上说的什么反应物浓度增大向正反应移动,压强增大向体积小
增大反应物的浓度为什么可以使化学平衡向正反应方向移动?
为什么“改变条件使化学平衡向正反应方向移动,反应物至少有一种的转化率一定增大”这句话是错的?
为什么增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动?
为什么增大气态反应物的压强,化学平衡向气体体积缩小的反应方向移动?
勒夏特列原理的理解如果改变影响平衡的一个条件(浓度、温度、压强等),化学平衡就向减弱这种改变的方向移动.那么“压强增大,
增大反应物A的浓度,使平衡向正反应方向移动,导致A的平衡转化率增大
压强增大 化学平衡向气体体积减小的方向移动
其他条件不变,增大压强,与减小压强 化学平衡怎么移动【是向正反应,还是逆反应】
下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是?
若化学平衡向正反应方向移动,则生成物的百分含量必定增大 这句话对吗?
在下列可逆反应中,增大压强或降低温度,均可使化学平衡向正反应方向移动的是 (麻烦详细给我讲,)