一道利用肼、氧气和氢氧化钾可组成碱性燃料电池计算题
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/17 03:13:16
一道利用肼、氧气和氢氧化钾可组成碱性燃料电池计算题
肼燃烧生成氮气和水.利用肼、氧气和氢氧化钾可组成碱性燃料电池,用该燃料电池作电源,石墨做电极,点解100ml饱和食盐水,若两级共产生气体224ml(标况),则理论上需要肼_____g,电解后溶液的PH为_______.
肼燃烧生成氮气和水.利用肼、氧气和氢氧化钾可组成碱性燃料电池,用该燃料电池作电源,石墨做电极,点解100ml饱和食盐水,若两级共产生气体224ml(标况),则理论上需要肼_____g,电解后溶液的PH为_______.
![一道利用肼、氧气和氢氧化钾可组成碱性燃料电池计算题](/uploads/image/z/4658547-3-7.jpg?t=%E4%B8%80%E9%81%93%E5%88%A9%E7%94%A8%E8%82%BC%E3%80%81%E6%B0%A7%E6%B0%94%E5%92%8C%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%BE%E5%8F%AF%E7%BB%84%E6%88%90%E7%A2%B1%E6%80%A7%E7%87%83%E6%96%99%E7%94%B5%E6%B1%A0%E8%AE%A1%E7%AE%97%E9%A2%98)
用肼、氧气和氢氧化钾可组成碱性燃料电池:
负极:N2H4+4OH -4e==N2+4H2O
正极:O2+H2O+4e==4OH
电解食盐水则
阳极:2Cl-2e==Cl2
阴极:2H+2e==H2
两级产生的气体相等,共产生气体224ml,则分别产生112ml即0.005mol
这是关系式(从N2H4+4OH -4e==N2+4H2O和2Cl-2e==Cl2 得出的关系)
设 N2H4质量为X,消耗氢离子为Ymol(即是剩下氢氧根Ymol)
Cl2 2e 1/2 N2H4 2H
1 0.5x32 2
0.005 X Y
解得 X=0.08 Y=0.01
所以氢氧根为0.01mol
PH=-log(10的负14方/0.01)=12
负极:N2H4+4OH -4e==N2+4H2O
正极:O2+H2O+4e==4OH
电解食盐水则
阳极:2Cl-2e==Cl2
阴极:2H+2e==H2
两级产生的气体相等,共产生气体224ml,则分别产生112ml即0.005mol
这是关系式(从N2H4+4OH -4e==N2+4H2O和2Cl-2e==Cl2 得出的关系)
设 N2H4质量为X,消耗氢离子为Ymol(即是剩下氢氧根Ymol)
Cl2 2e 1/2 N2H4 2H
1 0.5x32 2
0.005 X Y
解得 X=0.08 Y=0.01
所以氢氧根为0.01mol
PH=-log(10的负14方/0.01)=12