百度作业网常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 00:45:55
常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是（ ）
A. 若V1=V2，且溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2
B. 若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
C. 若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D. 若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1＞c2V2
A. 若V1=V2，且溶液的pH＜7，则一定有c1＜c2
B. 若c1=c2，V1=V2，则混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
C. 若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（Cl-）
D. 若混合液的pH=7，则原溶液中c1V1＞c2V2
A．若体积相等，混合溶液呈酸性，溶液中的溶质可能是氯化铵或氯化铵和盐酸混合溶液，所以可能存在c1＜c2，故A错误；
B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性，根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C．若混合溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D．若混合溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，则混合时碱稍微过量，所以原溶液中c1V1＞c2V2，故D正确；
故选D．
B．若体积和浓度都相等，则二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性，根据电荷守恒知c（NH4+）＜c（Cl-），故B错误；
C．若混合溶液呈中性，则溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据电荷守恒知，c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D．若混合溶液呈中性，氯化铵是强酸弱碱盐，则混合时碱稍微过量，所以原溶液中c1V1＞c2V2，故D正确；
故选D．
常温下，将体积为V1、物质的量浓度为c1的氨水滴加到体积为V2、物质的量浓度为c2的盐酸中，下列结论正确的是（ ）
⑴ 常温下将体积为v1、浓度为c1的一元弱酸与体积为v2、浓度为c2的一元弱碱混合.
在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.下
盐酸的浓度为36%-38%,分子量为36.5,体积为500ml,请问物质的量浓度为多少?
常温下,物质的量浓度为0．1的下列溶液中,水的电离程度大小排列顺序为AlCl3>KNO3>氨水＞NaOH,为什么
常温下,物质量浓度为0.01mol/L的醋酸和盐酸.
同种物质不同浓度C1,C2体积分别为V1,V2混合,求混合后溶液浓度
等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时,NaOH消耗的盐酸溶液体积大.这句话为
室温时,将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合
将质量分数为a%,物质的量浓度为c1mol/L的稀硫酸蒸发水分使质量分数为2a%物质的量浓度为c2则2c1,c2的关系?
在室温时,向体积为V1 浓度为c1 PH=a的醋酸溶液中加入体积为V2 浓度为c2 PH=b的氢氧化钠溶液,充分反应.
在标准状况下,用1体积水吸收560体积NH3,所得氨水的密度为0.9/cm3,求氨水的物质的量浓度