要配制PH=7的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的KH2PO4和0.05mol/l的K2HPO4溶液各多少毫升

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：数学作业时间：2024/06/25 16:54:52

要配制PH=7的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的KH2PO4和0.05mol/l的K2HPO4溶液各多少毫升
已知磷酸的PK2=7.21

pK2=7.21=-lg([HPO4 2-][H+]/[H2PO4-])=-lg([H+])-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])
=pH-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])=7-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])
得到：0.21=-lg([HPO4 2-]/[H2PO4-])
10^(-0.21)=0.62=[HPO4 2-]/[H2PO4-]
得到V(HPO4 2-):V(H2PO4-)=0.62
需要KH2PO4 61.7ml和K2HPO4 38.3ml

要配制PH=7的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的KH2PO4和0.05mol/l的K2HPO4溶液各多少毫升用0.067moL/L Na2HPO4溶液和同浓度的KH2PO4溶液配制pH值近似为6.80的缓冲溶液100毫升,问应取用0.1mol/L的KH2PO4配制pH=7.0的缓冲溶液,需要用多少摩尔Na2HPO4? ph=7.45的缓冲溶液80ml,所需0.1mol/l na2hpo4和kh2po4 用0.05mol·L-1NAH2PO4配制PH=7.4的缓冲溶液100ml,需要0.05mol/l的NAH2PO4和0. 欲配制PH为9.25的缓冲溶液,如用0.2mol/l的氨水溶液500ml,需加入浓度为0.5mol/l的盐酸多少毫升欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多配制0.2mol/L的盐酸溶液100mL,需要2mol/L盐酸多少毫升?如何配置? 为了配制PH=1的硫酸溶液500ml,需要取2mol/L的硫酸溶液多少毫升加水稀释成了500ml溶液?5, 1.配制PH为7.40的缓冲溶液100ml,应取0.067mol//L的 Na2HPO4溶液和0.067mol//L的K 完全中和100ml、0.1mol/L的硫酸溶液、需要0.05mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升 43.配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1 mol?L-1HAc及0.1 mol?L-1NaOH各多少ml