如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g某金属,下列说法正确的是

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：综合作业时间：2024/06/05 03:27:32

如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g某金属,下列说法正确的是 ( )

A．甲池是b极上析出金属银,乙池是c极上析出某金属
B．甲池是a极上析出金属银,乙池是d极上析出某金属
C．某盐溶液可能是CuSO4溶液
D．某盐溶液可能是Mg(NO3)2溶液

但我为什么算不出来啊~

首先根据电源判断出a、c是阴极,阴极是得到电子的反应,b、d是阳极,阳极是失去电子的反应.析出金属肯定是离子得到电子应该是阴极上的反应,所以A、B两项错误.根据析出银单质2.16g所以转移了0.02mol电子,这道题很容易选D,主要是要注意放电顺序,氢离子比镁离子先放电,所以D不可能,选C,铜离子先放电,铜离子的量比较少,消耗完后,接着氢离子放电,所以得到固体只有0.24g

如图所示的装置,通电一段时间后,测得甲池中某电极质量增加2.16g,乙池中某电极上析出0.24g某金属,下列说法正确的是由质量均为100g的铁片﹑铜片和足量的CuSO4溶液组成原电池装置，经过一段时间后，两电极的质量差变为12g，则下列说法如图所示的装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（　　）若XY都是铜电极,a是浓度为2mol每升的硝酸银和硝酸铜的混合溶液1L,电解一段时间后X电极上有3.2g铜析出, 一道电解的问题用惰性电极电解足量硝酸银溶液一段时间后下列说法正确的是?A 电解过程中阴极质量不断增加B 电解过程中溶液的用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（　　）用惰性电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,电解质溶液的PH下降的是用质量均为100g的铜作电极电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极质量相差28g,此时阴极质量为多少用质量均为100g的铜作电极电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极质量相差14g,此时阴极质量为多少用质量均为100g的铜作电极电解硝酸银溶液,电解一段时间后,两电极质量相差28g,此时阳极质量为多少用石墨作电极电解下列溶液,电解一段时间后,阴极质量增加,阳极有无色气体产生的是：如下图,通电五分钟后,电极5增加质量2.16g,高三化学人教版《与名师对话》