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3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红

来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/16 05:19:59
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红色.求原混合物中Fe2O3的质量 　H2来自于Fe与盐酸的反应,混合物溶于盐酸生成FeCl2.设原混合物中Fe2O3的质量为x,根据得失电子守恒得：
0．03 mol×2＋x/160 g•mol×2＝（3.84 g－x）/56g/molx2
解得x＝1.6g.谁能给我讲一下这个答案
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红
等式左边是得到的电子,0.03mol*2是氢离子得到电子生成氢气的所需的电子,x/160是氧化铁的物质的量,再乘以2就是其所得电子的物质的量（三价铁离子变成2价需要得到1e,1mol氧化铁有2个三价铁）,等式右边是失去电子的总量,是电子的物质只有铁,再加上铁完全溶解,所以就是这个等式.
我个人认为解这一类题用二元一次方程组更好,那样思维条理比较清晰.
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!
再问： Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 怎么Fe化学价就降低 x/160是氧化铁的物质的量 我老觉得是x乘以160 右边（3.84 g－x）/56g/molx2我还是不太懂
再答： 你可以看量纲（即单位），160的单位是g/mol，x的单位是g，两者的乘积没有明确意义，而用x除以160就有明显意义，即物质的量
3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于过量盐酸中,生成0.03molH2,反应后的溶液中加入KSCN溶液检验,溶液不显红 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500ml的稀硫酸中,放出2.24L H2,向反应后的溶液中加入KSCN,溶液没有出现红色 14、向铁和Fe2O3的混合物中加入足量的稀硫酸,充分反应后生成FeSO4溶液, 1、将14gFe溶于100ml一定浓度的稀HNO3溶液中,恰好完全反应,在此溶液中加入KSCN溶液,不显血红色,则稀HN 向铁和Fe2O3的混合物中加入足量的稀盐酸,充分反应后生成FeSO4溶液,当生成的Fe2+和H2的物质的量之比为7:1 Fe和Fe2O3的混合物加入盐酸中,产生标准状况下H2,aL反应后溶液中Fe元素存在形式 向一定量Fe,FeO,Fe2O3的混合物中加入0.1mol/L的盐酸,恰好完全溶解,所得溶液中加入KSCN无血红色出现, 将13.7 g Na2CO3 和NaHCO3 的混合物溶于水配成溶液,向该溶液中加入过量的盐酸250mL 1mol/L 在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应 镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的阳离子有（　　） 镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（ 有一KCl和KBr的样品共3.87克,溶于水 陪成溶液,向溶液中加入过量硝酸银溶液,充分反应生成沉