在0.5mol/LMgCl2溶液中,加入等体积0.1mol/L氨水,此氨水中同时含有0.02mol/L的NH4Cl,Mg
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/04/28 01:34:59
在0.5mol/LMgCl2溶液中,加入等体积0.1mol/L氨水,此氨水中同时含有0.02mol/L的NH4Cl,Mg(OH)2能否沉淀?
如果有Mg(OH)2沉淀产生,需要在每升氨水中,再加入多少克固体NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好沉淀?(Ksp(Mg(OH)2)=1.2*10^-11 ,Kb(NH3H2O)=1.8*10^-5 很着急,求指教?
如果有Mg(OH)2沉淀产生,需要在每升氨水中,再加入多少克固体NH4Cl才能使Mg(OH)2恰好沉淀?(Ksp(Mg(OH)2)=1.2*10^-11 ,Kb(NH3H2O)=1.8*10^-5 很着急,求指教?
c(Mg2+)=0.5/2=0.25mol/L
设电离出的氢氧根浓度为c,则根据ksp,(c+0.01)c/0.1=1.8x10^-5,
c较小计算时括号中c可忽略,c=1.8x10^-4mol/L
(1.8x10^-4)^2 x 0.25 =8.1x10^-9> Ksp(Mg(OH)2)=1.2x10^-11
所以能产生沉淀
若要刚好产生沉淀,则c(OH-)= (1.2x10^-11/0.25)^(1/2)
则c(NH4+)Xc(OH-)/0.1= 1.8X10^-5
c(NH4+) =0.26mol/L,
加入 NH4Cl 的量0.26-0.02=0.24mol
m=0.24x53.5=12.84g
以上过程均忽略水解,若实际操作则可能需要的量要比计算值偏少,因为氯化铵水解显酸性
设电离出的氢氧根浓度为c,则根据ksp,(c+0.01)c/0.1=1.8x10^-5,
c较小计算时括号中c可忽略,c=1.8x10^-4mol/L
(1.8x10^-4)^2 x 0.25 =8.1x10^-9> Ksp(Mg(OH)2)=1.2x10^-11
所以能产生沉淀
若要刚好产生沉淀,则c(OH-)= (1.2x10^-11/0.25)^(1/2)
则c(NH4+)Xc(OH-)/0.1= 1.8X10^-5
c(NH4+) =0.26mol/L,
加入 NH4Cl 的量0.26-0.02=0.24mol
m=0.24x53.5=12.84g
以上过程均忽略水解,若实际操作则可能需要的量要比计算值偏少,因为氯化铵水解显酸性
在0.5mol/LMgCl2溶液中,加入等体积0.1mol/L氨水,此氨水中同时含有0.02mol/L的NH4Cl,Mg
在0.2mol/L Nh4cl和 0.5mol/L氨水混合溶液中 Mg(OH)2的溶解度是多少
在50ml 0.2mol/l mgcl2溶液中加入等体积的0.2 mol/l的氨水,有无MG(oh)2的生成? mg(o
在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色( )
在100ml0.1mol L HCl溶液中加入400ml 0.1mol L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液
1.什麽叫溶度积原理?2.在0.20L的0.2mol/LMgCL2溶液中加入等体积的0.2mol/L的氨...
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?为什么.
在0.1mol/L的NH4CL和0.1mol/L氨水溶液中,氨水的电离和NH4+的水解相互抑制?
0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较?
在100ml0.1mol/LHCI溶液中加入400mol0.1mol/L氨水,已知氨水的pKb=4.75,求此混合溶液的
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液,氨