百度作业网某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸.问若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm)配置
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/05/14 10:02:42
某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸.问若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm)配置该稀硫酸时,需要蒸馏水（密度为1g/cm）的体积为( )ml（精准到0.1）
100g98%的浓硫酸中,含有H2SO4 100×98%=98克.
所以可以配置20%的稀硫酸,98÷20%=490克
也就是说,用100g 98%的浓硫酸,可以配成20%的稀硫酸490克.
所以需要加水为490-100=390克
体积为390ml...
题中给了密度.还要求精确到0.1ml...
是不是浓硫酸不是100g而是100ml呢?.
如果是100ml,就先用密度换算成质量 100÷1.84=54.35克
然后 54.35×98%÷20%=266.30克
所以需要加水266.3-54.35=211.95克
需要水的体积为212.0ml
回答满意请采纳
所以可以配置20%的稀硫酸,98÷20%=490克
也就是说,用100g 98%的浓硫酸,可以配成20%的稀硫酸490克.
所以需要加水为490-100=390克
体积为390ml...
题中给了密度.还要求精确到0.1ml...
是不是浓硫酸不是100g而是100ml呢?.
如果是100ml,就先用密度换算成质量 100÷1.84=54.35克
然后 54.35×98%÷20%=266.30克
所以需要加水266.3-54.35=211.95克
需要水的体积为212.0ml
回答满意请采纳
某铅酸蓄电池使用的酸溶液是质量分数为20%的稀硫酸.问若用100g质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm)配置
要配置溶质质量分数为40%的硫酸溶液250g,需要密度为1.84g/cm2 ,溶质的质量分数为98%的浓硫酸 ____m
配置50毫升质量分数为40％,密度为1.3g/cm³的硫酸溶液,需要质量分数为60％,密度为1.5g/cm&#
现需要配置500毫升1mol 每L的硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84g/cm的浓硫酸
实验室用密度为1.84g/cm³、质量分数为98％的浓硫酸和蒸馏水,配制500g质量分数为20％的稀硫酸.问：
有密度为1.84g.cm,质量分数为98%的浓硫酸,于是量取------ml浓硫酸配置250mL1.0mol.L的稀硫酸
98% 密度为1.84g/cm3 硫酸与配置100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要这种浓硫酸多少克?
用100g质量分数为98％的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配置20％稀硫酸时,需要蒸馏水体积多少毫升?
蓄电池中的电瓶液硫酸的质量分数为30%，若要配置2000g这种硫酸溶液，需98%的浓硫酸（密度=1.84g/cm3）和水
如果配制汽车用铅蓄电池中溶质质量分数为30%的稀硫酸500g 需要溶质质量分数为98%【密度为1.84g\cm】的浓硫酸
稀释溶质质量分数为98%（密度为1.84g/ml）的浓硫酸配置100ml溶质质量分数为20%
将10g溶质质量分数为98%的浓硫酸配置成100g稀硫酸,所得溶液中溶质质量分数