百度作业网在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/06/05 01:17:24
在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A. 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7
B. 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C. 25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D. 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
A. 100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液恰好中和后，所得溶液的pH等于7B. 25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7
C. 25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7
D. 25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7
A．100℃时水的离子积为10-12，溶液为中性是溶液的pH=6，故A错误；
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确；
故选D．
B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，溶液的pH等于13，故B错误；
C．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶液恰好中和，反应生成了乙酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合，一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离出氢氧根离子，所以混合后氨水过量，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故D正确；
故选D．
在不同温度下，水达到电离平衡时c（H+）与c（OH-）的关系如图所示，下列说法中正确的是（ ）
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系.下列条件关于离子共存说法中正确的是（ ）
在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）有如图所示关系.下列说法正确的是（ ）
（2013•黄州区一模）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）关系如图所示．下列说法不正确的是（ ）
（2014•浙江模拟）在不同温度下，水溶液中c（H+）与c（OH-）的关系如图所示．下列有关说法中正确的是（ ）
（2013•成都模拟）反应I2+I-⇌I3-达到平衡时c（I3-）与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
电离平衡问题已知某温度下,在0.1mol/L的NaHB强电解质溶液中,c(H离子）>c(OH离子),则下列关系中一定正确
1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是
25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（ ）
已知某温度下,在100mL浓度为0.01mol/L的NaHB电解质溶液中,c(H+)>c(OH-),则下列关系正确的是.
（2014•宁夏二模）已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是（ ）
高温下,某反映达到平衡,平衡常数.恒容时,温度升高,H2浓度减小.下列说法正确的是（ ）.