求一道高一化学的详细解答过程（从A,B,C,D四个选项及相关知识点）来分析

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/03 07:46:45

求一道高一化学的详细解答过程（从A,B,C,D四个选项及相关知识点）来分析
将4g氢氧化钠分别加入100mL下列液体中（设密度均为1g/cm3）,溶液的导电能力变化不大的是（）
A自来水
B3.65%的稀盐酸
C6%的稀醋酸
D5.35%的氯化铵溶液

答案为B和D,这个题不用计算,做比较就可以（以下各个选项只写离子,分子不谈,溶液中分子没有导电能力）.
A,自来水中的溶有氯气,与水反应生成次氯酸和盐酸,但是因为氯气溶解度不大,所以溶液中的盐酸和次氯酸浓度也不高,导电性不强；因为氢氧化钠在水中完全溶解,所以离子浓度变大而且变化幅度很大,所以导电能力明显增强.
B,稀盐酸中的氯化氢在水中原本就是完全溶解,形成氢离子和氯离子,而3.65%的稀盐酸的摩尔浓度为1mol/L,所以4g氢氧化钠和他可以完全反应生成氯化钠和水,但是总的离子浓度是不变的,因为氢离子和氢氧根离子反应生成水,所以这个的导电能力变化不大.
C,稀醋酸的电离度不大,所以导电能力不强,但是和氢氧化钠反应后生成的醋酸钠溶解度,电离度都比较大,所以导电能力有很明显的增强.
D,氯化铵溶液因为铵离子的水解,虽然生成一水合氨,但是同时生成氢离子,溶解氢氧化钠后反应方程式为：
NH4Cl+NaOH=NH3+NaCl+H2O
生成不会水解的氯化钠,可以肯定他会的导电性会增强,但是总的变化是不大的.

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