已知某温度下，可逆反应H2+I2=2HI的平衡常数为25，则可逆反应HI=0.5H2+0.5I2的平衡常数为多少

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/29 09:32:49

已知某温度下，可逆反应H2+I2=2HI的平衡常数为25，则可逆反应HI=0.5H2+0.5I2的平衡常数为多少
系数改变后，平衡常数怎么变化

解题思路：本题中的反应HI≒0.5H2+0.5I2是反应H2+I2≒2HI的逆向而且系数减半，则K2 =1/K11/2。
解题过程：
解答：K₂ =1/K₁^1/2。
解析：不同反应之间的平衡常数之间的关系有以下几种情况：
（1）反应逆向，平衡常数互为倒数关系，如H₂+I₂≒2HI的平衡常数为K₁，反应2HI≒ H₂+I₂的平衡常数为K₂，则K₂ =1/K₁;
（2）反应的系数加倍，平衡常数为平方关系，如H₂+I₂≒2HI的平衡常数为K₁，反应2H₂+2I₂≒4HI的平衡常数为K₂，则K₂ =K₁²;
（3）反应的系数减半，平衡常数为开平方关系，如H₂+I₂≒2HI的平衡常数为K₁，反应0.5H₂+0.5I₂≒HI的平衡常数为K₂，则K₂ =K₁^1/2;
（4）反应①+②=③，则平衡常数K₃ = K₁ ×K₂；
（5）反应①-②=③，则平衡常数K₃ = K₁÷K₂；
本题中的反应HI≒0.5H₂+0.5I₂是反应H₂+I₂≒2HI的逆向而且系数减半，则K₂ =1/K₁^1/2。

最终答案：见解析。

已知某温度下，可逆反应H2+I2=2HI的平衡常数为25，则可逆反应HI=0.5H2+0.5I2的平衡常数为多少某温度下,可逆反应H2（g)+I(g)=2HI(g)的平衡常数K=0.25,请判断当H2,I2,HI的浓度分别是下列数值已知某温度下2HI（g）==H2（g）+I2（g）的平衡常数为0.0625.回答下列问题：已知在448时,反应H2+i2=2hi.的平衡常数为49求下列化学方程式在此温度下的K 可逆反应H2+I2=2HI达到平衡的标志相同温度下的两个可逆反应,H2（g）+I2(g)＝2HI(g) 与0.5H2（g）+0.5I2(g)＝HI(g) 能说明可逆反应H2+I2=2HI达到平衡状态的是对于可逆反应H2(g)+I2(g)↔2HI(g),在温度一定下由H2(g)和I2开始反应,下列说法正确的是? I2+H2=2HI（可逆反应）升高温度平衡移动吗? 在具有活塞的密闭容器中一定温度下可逆反应H2+I2=2HI已达平衡,将活塞外拉在此过程某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.6 在一定温度,一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2+I2=2HI,已知H2和I2的起始浓度均为a摩每升,达到平衡时HI的浓