百度作业网比较Ag(NH3)2/Ag,Ag(S2O3)2^3/Ag,Ag(CN)2-/Ag,AgBr/Ag,AgCl/Ag标准电极
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/28 02:59:37
比较Ag(NH3)2/Ag,Ag(S2O3)2^3/Ag,Ag(CN)2-/Ag,AgBr/Ag,AgCl/Ag标准电极电势大小
AgCl/Ag>Ag(NH3)2/Ag>AgBr/Ag>Ag(S2O3)2^3/Ag>AgI/Ag>Ag(CN)2-/Ag
我加了AgI/Ag进去,你应该知道标准电极电势越小代表还原性越强吧?
不懂就追问我吧.
再问： 我是说这个要怎么比较？他解析说的是从Ksp和K稳算出银离子的浓度，然后就比出来了。 你说的还原性我知道，但是怎么比较电极电势？从平衡常数方面
再答： 你可以认为与Ag+形成的沉淀或络合物越稳定，Ag就越容易反应。 从理论上可以这样解释：ΔrGm=-RTlnK=-nFE 所以lnK=nFE/RT 标态下RT为定值，所以K越大，E就越大 但此时的E是指电池电动势而不是电极电势，所以假设阳极是标准氢电极，可知E越大，即Ag极的电极电势越小。（标准氢电极不一定是阳极，只是通过这样的方法推断而已。）
我加了AgI/Ag进去,你应该知道标准电极电势越小代表还原性越强吧?
不懂就追问我吧.
再问： 我是说这个要怎么比较？他解析说的是从Ksp和K稳算出银离子的浓度，然后就比出来了。 你说的还原性我知道，但是怎么比较电极电势？从平衡常数方面
再答： 你可以认为与Ag+形成的沉淀或络合物越稳定，Ag就越容易反应。 从理论上可以这样解释：ΔrGm=-RTlnK=-nFE 所以lnK=nFE/RT 标态下RT为定值，所以K越大，E就越大 但此时的E是指电池电动势而不是电极电势，所以假设阳极是标准氢电极，可知E越大，即Ag极的电极电势越小。（标准氢电极不一定是阳极，只是通过这样的方法推断而已。）
比较Ag(NH3)2/Ag,Ag(S2O3)2^3/Ag,Ag(CN)2-/Ag,AgBr/Ag,AgCl/Ag标准电极
[Ag(NH3)2]+是什么
Metro AG 的AG
K[Ag(CN)2],[Ag(NH3)2]Cl在离子方程式中拆不拆
配合物稳定性比较关于下列各对配合物稳定性的判断,正确的是A [Ag(CN)2]-＜[Ag(S2O3)2]3- B [Fe
比较稳定性大小（1）[Cu(NH3)4]2+___[Cu(en)3]2+(2) [Ag(S2O3)2]3-___[Ag(
AgCl如何变成Ag（NH3）2Cl
大学无机化学电极电势Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
【Ag(NH3)2】+ 加热会不会生成NH3
Ag形成的配位键比如说AgCl 与Cu(OH)2溶于浓氨水为什么AgCl 形成的是[Ag(NH3)2]+ 而不是 [Ag
[Ag（NH3)2]Cl可不可溶
Ag(NH3)2+与那些离子反应