0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/13 10:50:15
0.2mol/l 的 NH4CL溶液 与 0.1mol/l 的NAoH等体积混合 求溶液中各个离子浓度大小
反应完毕之后,有三种溶质,NaCl、NH4Cl、NH3.H2O,其浓度相等都是0.05mol/L,假设体积是20L:
Cl- 2mol
Na+ 1mol
NH4+ 1mol
NH3.H2O 1mol
其中氨水的电离将大于铵根的水解,因此
[Cl-]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+]
再问: "其中氨水的电离将大于铵根的水解"为甚么会这样,求求您了
再答: 氨水与氯化铵等浓度混合时,NH3.H2O、Cl-、NH4+,这三者的浓度关系就两种: NH4+>Cl->NH3.H2O或者NH3.H2O>Cl->NH4+ 一般情况是电离大于水解,三者浓度关系是第一种。 有的题目会告诉你,混合后溶液显碱性,那就是电离大于水解,肯定是第一种浓度关系; 如果混合后先酸性,那么是水解大于电离,是第二种浓度关系。
再问: 这道题也没告诉额
再答: 没告诉的情况下,只能做一般判断,但是氨水的就是电离大于水解,可以当已知运用; 其他情况,只能做一般判断,不能肯定。
Cl- 2mol
Na+ 1mol
NH4+ 1mol
NH3.H2O 1mol
其中氨水的电离将大于铵根的水解,因此
[Cl-]>[NH4+]>[Na+]>[OH-]>[H+]
再问: "其中氨水的电离将大于铵根的水解"为甚么会这样,求求您了
再答: 氨水与氯化铵等浓度混合时,NH3.H2O、Cl-、NH4+,这三者的浓度关系就两种: NH4+>Cl->NH3.H2O或者NH3.H2O>Cl->NH4+ 一般情况是电离大于水解,三者浓度关系是第一种。 有的题目会告诉你,混合后溶液显碱性,那就是电离大于水解,肯定是第一种浓度关系; 如果混合后先酸性,那么是水解大于电离,是第二种浓度关系。
再问: 这道题也没告诉额
再答: 没告诉的情况下,只能做一般判断,但是氨水的就是电离大于水解,可以当已知运用; 其他情况,只能做一般判断,不能肯定。
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