一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 17:25:45

PKa = 5,说明该弱酸的电离平衡常数Ka=10^-5 .对0.1 mol/l的一元弱酸HA而言,电离平衡常数表达式为 Ka= C(H+)* C(A-) / C(HA) = 10^-5 ,忽略水电离出的氢离子（因为水的电离被抑制）,此时C(H+)=C(A-),故上述表达式变为 C(H+)^2 / C(HA) = 10^-5 ,即 C(H+)^2 / 0.1 = 10^-5 ,解得 C(H+) = 10^-3,故 PH= 3.
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一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph 求大神指导.浓度为0.1mol/l的氢氧化钠滴定同浓度一元弱酸HB,（pka=4.0）误差正负0.1% 浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为? 0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ). 某一元弱酸溶液的浓度为0.10mol/L,室温时pH=3.0,则该一元弱酸的Ka等于( ) c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0- 室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1 计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH? 已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算弱酸弱碱盐水解求0.10 mol/L NH4Ac 溶液的pH.Pka(HAc)=9.24 Pka(NH4+)=4.76 0.5mol/L一元弱酸A和未知浓度的一元强碱B以1:2体积比混合,所得溶液的c(H+)=0.1mol/L