CH4与C2H6的混合物共0.1mol(其中CH4的物质的量分数为X) 在氧气中完全燃烧后将所得气体通入0.3molNa

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/26 00:58:01

CH4与C2H6的混合物共0.1mol(其中CH4的物质的量分数为X) 在氧气中完全燃烧后将所得气体通入0.3molNaOH(ag)
充分反应.写出X在不同范围内的离子方程式.

总气体量是0.1mol 又因为CH4的物质的量分数是x所以甲烷就有0.1x mol
对应的乙烷就有(0.1-0.1x) mol 所以总共能产生的二氧化碳就是2(0.1-0.1x)+0.1x
就是(0.2-0.1x)mol 要注意的是因为是物质量的分数,所以x不会大于100%,就是1
根据方程 2OH-+CO2=CO32-+H2O
我们知道恰好反应时,是2:1的关系,而OH-我们知道有0.3mol,所以当(0.2-0.1x)mol等于或者小于0.15mol时,是氢氧化钠过量.所以(0.2-0.1x)小于等于0.15即x属于[0.5,1]时
2OH-+CO2=CO32-+H2O
反之,根据方程 OH-+CO2=HCO3-
我们又可以知道,当二氧化碳过量正好与OH-1:1,即x=-1时只产生碳酸氢根,但是x小于0时不存在的,所以排除.
所以还有一种情况就是既有碳酸根又有碳酸氢根(x[0,0.5))
(0.2-0.1x)CO2+0.3OH-=aCO32-+bHCO3-+cH2O
根据物料守恒
C守恒 0.2-0.1x=a+b
H 0.3=b+2c
0 2(0.2-0.1x)+0.3=3(0.2-0.1x)+c
电荷 2a+b=0.3
可以求出 a=c=0.1+0.1x b=0.1-0.2x
所以方程为
(0.2-0.1x)CO2+0.3OH-=(0.1+0.1x)CO32-+(0.1-0.2x)HCO3-+(0.1+0.1x)H2O

CH4与C2H6的混合物共0.1mol(其中CH4的物质的量分数为X) 在氧气中完全燃烧后将所得气体通入0.3molNa 16克硫在氧气中燃烧将所得气体通入400ml 2mol/L的烧碱溶液中,完全吸收后.溶液中的溶质及物质的量分别为 10克CH4和CO混合气体中,已知含碳量为48％,将该混合气体在足量氧气中完全燃烧,再将所得的气体通入足量澄清的石灰水中现有CH4,C2H6,C2H4,C2H2,C3H8的烃,取等物质的量的上述物质在氧气中完全燃烧.a,生成最多二氧化碳的是在常温常压下取下列四种气态烃各1mol 分别在足量的氧气中燃烧其中消耗氧气最多的是 CH4 C2H6 C3H8 C CO 、CH4和C2H6的混合气体共8.96L,使其跟足量的氧气充分反应,将反应后的气体通入浓硫酸后,再将气体通入NaO (1/2)将Xmol O2和一定量CH4在燃烧室中不完全燃烧,产生的物质（有CO、CO2、H2O）完全进入催化室与CH4 下列物质完全燃烧时,生成的二氧化碳的物质的量与生成水的物质的量相同的是 ch4,c2h6,c3h6,c6h6 CH4中含有1.204×10^24个氢原子则CH4的物质的量为 mol,其中C原子 mol, 有CH4,C2H4,C3H4,C2H6,C3H6五种有机物,同状况,同体积的以上五种物质完全燃烧时耗去氧气的量最多的是 3.36L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧若将产物通入足量石灰水若原气体是两种等物质的量的气体混合物一定量C8H18完全裂化生成CH4,C2H4.C2H6.C3H6.C3H8五种物质的混合物,求平均分子质量