PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/24 08:06:09

PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?
我觉得相当于氯化铵溶液再加上氨水,前者是酸性,后者是碱性.
混合后应该碱性中性酸性都有可能哇

（1）盐酸是强酸,H+浓度为10^-2mol/L,而氨水是弱碱,部分电离出的OH-,绝大部分还是一水合氨分子存在.此时氨水电离出的OH-已经能把H+完全中和了.反应后,一水合氨再电离出OH-.使OH-浓度大于H+浓度,溶液显碱性.(氨水电离大于NH4+水解）（如果开始告诉我们是物质的量浓度相等,则显酸性）
（2）这样混合是不会有中性或酸性了,除非氨水逐滴加入到盐酸中,才可能碱性中性酸性都有可能
再问：怎么用电离常数证明【氨水电离大于NH4+水解】
再答：氨水电离一般是10^-5 水解一般是10^-9 这个可以直接查的

PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性? PH=2的盐酸和PH=11的氨水等体积混合的混合溶液呈酸性碱性? 高中化学PH=12的氨水与PH=2的盐酸等体积混合.为什么显碱性 pH=13的氨水与pH=1盐酸等体积混合,为什么混合后溶液中物质为氨水和氯化铵（NH4Cl）混合液,溶液呈碱性? PH=2的强酸和PH=12的弱碱等体积混合后,溶液显酸性还是碱性? PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合 100度时将PH=2的盐酸与PH=12时氢氧化钠溶液等体积混合,溶液显中性 PH=2的盐酸与PH=12的氨水等体积混合后对于常温下PH为2的盐酸,与等体积PH为12的氨水混合后所得溶液显酸性,为什么? 为什么ph=4的醋酸溶液和ph=10的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液呈酸性 PH等于3的盐酸和PH等于11的氨水等体积混合为什么显碱性强酸和弱碱混合,pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合溶液pH大于7,在室温下,等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混