在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) Δ

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/26 16:11:29

在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) ΔH＞0 ,
改变条件并达到新平衡,要使NO2在平衡体系中的含量变小,可采取的措施有（填序号） .
A．向混合气体中再通入N2O4 B．保持容积不变,通入He
C．使用高效催化剂 D．降低温度
参考答案选AD.不是很理解A选项
一方面,N2O4量增加,使浓度商Q

刚学平衡的同学确实会遇到这样的困惑.
用Q和K的大小进行判断,用于判断平衡移动方向；而体系平衡后某物质的含量,则是结果.
如果条件的改变的是温度、压强、催化剂等,而不是加减某种物质的话,平衡移动和结果有一致的逻辑关系.
如果是加减某种物质,则移动和结果不一定存在严密的逻辑关系.
再问：从另一个角度思考，增加N2O4不是使V正>V逆，反应不是正向移动吗？另外，可以详细说说应该怎么分析吗？
再答：先说平衡移动方向：增加N2O4就是使V正>V逆，反应是正向移动，但是体系各物质的含量已经改变了，移动之后的各物质含量已经不能借助于平衡的移动进行连续分析了。对于上述体系，如果是压缩，改变条件的瞬间，各物质的含量是不变的，当重新达到平衡后，各物质的含量可以借助于平衡的移动进行连续分析。上述平衡，结果的分析很简单，你把新加入的N2O4放在一个新容器里，达到平衡，各物质的含量与第一个容器是一样的，然后将两个容器压缩成一个，此时，平衡左移，NO2的含量减少。因为是压缩，所以可以借助于平衡移动分析含量变化。

在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) ==2NO2(g) Δ 在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2O4=2NO2 ΔH>0 在一定温度下，向容积不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应：2NO2(g)===N2O4（g）,达平衡时,再向容器中通入恒温时,以固定容积的容器内发生如下反应:2NO2(g)=N2O4(g),达平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g), 在100℃时,将0.2mol的N2O4气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析：在恒温下,一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）=（这个是可逆符号）N2O4（g）,达到平衡后,再向容器中通入一一定温度下,在一容积固定的密闭容器中建立如下平衡,2NO2（g)=N2O4,（可逆号打不出来）,保持温度不变,分别向容器一定温度下,在一密闭的VL容器中通入a mol NO2,进行反应:2NO2(g)===N2O4(g),【正反应为放热反应在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的N 容积固定的密闭容器中,反应2NO2==N2O4开始时充入2mol NO2,达平衡后,再次向容器中加入1mol NO2,又（2014•临沂一模）在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=-57kJ•mol-1