A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/13 23:59:05

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3．试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A______，C______，D______，E______．
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程：______．
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：______、______、______．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，A、C、F三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，则C的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，故C为铝元素；氢氧化铝与强酸强碱反应，所有A为钠元素，A、C、F的原子最外层电子数之和为11，则F的最外层电子数为11-1-3=7，故F为氯元素；B的原子序数介于钠元素与铝元素之间，故B为镁元素；所有元素处于第三周期，D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，则D元素最外层单质为4，故D为硅元素；E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3，E元素原子最外层电子数为5，故E为磷元素．
故A为钠元素，B为镁元素，C为铝元素，D为硅元素；E为磷元素，F为氯元素．
（1）由上述分析可知，A为Na；C为Al；D为Si；E为P．
故答案为：Na；Al；Si； P．
（2）B为镁元素，F为氯元素，二者形成的化合物为氯化镁，属于离子化合物，由镁离子与氯离子构成，用电子式表示氯化镁的形成过程为

．
故答案为：

．
（3）A为钠元素，最高价氧化物对应的水化物为NaOH；C为铝元素，最高价氧化物对应的水化物Al（OH）₃；F为氯元素
，最高价氧化物对应的水化物为HClO₄．三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O； NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．
故答案为：NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O；NaOH+HClO₄═NaClO₄+H₂O；Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O．