某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/04 09:09:16

某温度下向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）的变化关系如图（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）

A．该温度下醋酸的电离平衡常数约为1×10^-5mol•L^-1
B．图中V₁＞20mL，且a点对应的溶液中：c （Na⁺）+c （H⁺）=c （OH^-）+c （CH₃COO^-）
C．图中V₁＜20mL，且a点对应的溶液中：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）
D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，溶液中：c （CH₃COOH）+c （H⁺）＞c （OH^-）

A．根据图象可知，0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液的pH=3，则c（CH₃COO^-）≈c（H⁺）=10^-3mol•L^-1，该温度下醋酸的电离平衡常数为：K=
c(H+)c(CH3COO−)
c(CH3COOH)=
10−3×10−3
0.1=1×10^-5mol•L^-1，故A正确；
B．由于不知道温度，无法判断a点pH=7时溶液的酸碱性，无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故B错误；
C．没有告诉温度，无法判断pH=7时溶液的酸碱性，则无法判断加入氢氧化钠溶液的体积，故C错误；
D．溶液中水电离的氢离子与氢氧根离子浓度一定相等，即一定满足质子守恒，c（CH₃COOH）+c （H⁺）=c （OH^-），故D错误；
故选A．

某温度下向20mL 0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液中逐常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K.该温度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶相同温度下，100mL 0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相（2010•宣武区二模）向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L 向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1m （2014•浙江模拟）常温下，向20.00mL 0.1000mol•L-1 （NH4）2SO4溶液中逐滴加入0 在10mL 0.01mol•l-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol•l-1 向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1&nbs 20℃时，将0.1mol•L-1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol•L-1 H2SO4溶液10mL混合将0.1mol 铜与40mL 10mol•L-1HNO3充分反应后，溶液中含a mol&n