在120摄氏度条件下,总质量为2.1g的co和氢气的混合气体在足量氧气中充分燃烧,然后通过足量的过NaCL,固体增加质量

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/28 15:29:58

在120摄氏度条件下,总质量为2.1g的co和氢气的混合气体在足量氧气中充分燃烧,然后通过足量的过NaCL,固体增加质量为多少?

题目中“过NaCL”应该是“过氧化钠”吧,不然,这道题没啥意思的
答案很简单：2.1g
【解法一】设原混合气体中有xmolCO、ymolH2
2CO + O2 = 2CO2 2H2 + O2 = 2H2O
xmol 0.5xmol xmol ymol 0.5ymol ymol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
xmol 0.5xmol ymol 0.5ymol
消耗的氧气与生成的氧气相等,所以固体质量增加就是CO和H2的总质量.
【解法二】
将2CO+O2=2CO2,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2两个过程合并：
得化学方程式：CO+Na2O2=Na2CO3
将2H2+O2=2H2O,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2两个过程合并：
得化学方程式：H2+2Na2O2=NaOH
可见,固体质量增加就是CO和H2的总质量.

在120摄氏度条件下,总质量为2.1g的co和氢气的混合气体在足量氧气中充分燃烧,然后通过足量的过NaCL,固体增加质量在120℃的条件下,总质量为2.1 g的CO与H2的混合气体在足量的O2中充分燃烧,然后通过足量的Na2O2固体,固体增在120度的情况下,总质量为2.1克的CO与氢气混合气体在足量O2中燃烧,再通过足量的过氧化钠固体在120度的条件下把质量为2.1g的CO和O2的混合气体在足量的O2中充分燃烧燃烧后将产物通过足量的Na2O2... 2.1g 氢气和一氧化碳的混合气体与足量氧气充分反应后,立即通入足量过氧化钠固体中,固体增加的质量为（） 7.2g二氧化碳和氢气的混合气体与足量氧气充分燃烧后,立即通入足量的过氧化钠固体中,固体质量增加多少? 10g CO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧,立即将全部生成物通入足量的Na2O2中,则固体质量增加 2.1g平均相对分子质量为7.2的一氧化碳和氢气组成的混合气体,在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的过氧化钠固体中, 4克CO与H2的混合气体在足量的氧气中充分燃烧,生成的气体与足量的Na2O2反应,Na2O2固体质量增加?克 co和h2组成的混合气体1.6克在氧气中完全燃烧,将生成的产物全部通过足量的na2o2,充分反应后,固体质量增? 将CO和H2的混合气体2.1克,与足量的氧气充分燃烧,立即通入足量的过氧化钠固体中,固体的质量增重为将3.1 g由CO和H2组成的混合气体（平均相对分子质量为7.2）在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体