百度作业网NO3-和NO2-各有什么性质,以及相互的联系和区别?
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：综合作业 时间：2024/06/24 17:18:09
NO3-和NO2-各有什么性质,以及相互的联系和区别?
联系:3HNO2=HNO3+NO+H2O
2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ =2 Mn2+ + 5 NO3- +3H2O
2 NaNO3加热=2NaNO2+O2
再问： 性质？
再答： 别急,打字需要时间 NO2-中的N为+3价所以既有还原性又有氧化性,在碱性中以还原性为主 碱性条件下空气中的氧就能将其氧化到NO3- 酸性条件下以氧化性为主,最常见的还原产物为NO 如2 NO2- +2 I- +4 H+ =2 NO + I2 +2 H2O 但酸性条件下遇到更强的氧化机时NO2-就做还原剂 如2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ =2 Mn2+ + 5 NO3- +3H2O NO3-不用说,强氧化性(有H+存在) 浓硝酸可以氧化: S到H2SO4 C到CO2 P到H3PO4 I2到HIO3 金属中出Au,Pt,Ir,Rh,Nb,Ta,Ti等外几乎都能氧化 但Fe,Cr,Al遇冷的浓硝酸钝化 硝酸盐高温时易分解放出NO2和O2 结构方面 NO2-离子为V形键角115度,键长N-O为123.6pm中心N原子采用sp2杂化,有一派3-4的大派键 其N和O原子都是很好的配体 NO3-平面三角形其中N原子sp2杂化,有派4-6的大派键,键角120度,键长121pm,离子对称性很高.
2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ =2 Mn2+ + 5 NO3- +3H2O
2 NaNO3加热=2NaNO2+O2
再问： 性质？
再答： 别急,打字需要时间 NO2-中的N为+3价所以既有还原性又有氧化性,在碱性中以还原性为主 碱性条件下空气中的氧就能将其氧化到NO3- 酸性条件下以氧化性为主,最常见的还原产物为NO 如2 NO2- +2 I- +4 H+ =2 NO + I2 +2 H2O 但酸性条件下遇到更强的氧化机时NO2-就做还原剂 如2 MnO4- +5 NO2- + 6 H+ =2 Mn2+ + 5 NO3- +3H2O NO3-不用说,强氧化性(有H+存在) 浓硝酸可以氧化: S到H2SO4 C到CO2 P到H3PO4 I2到HIO3 金属中出Au,Pt,Ir,Rh,Nb,Ta,Ti等外几乎都能氧化 但Fe,Cr,Al遇冷的浓硝酸钝化 硝酸盐高温时易分解放出NO2和O2 结构方面 NO2-离子为V形键角115度,键长N-O为123.6pm中心N原子采用sp2杂化,有一派3-4的大派键 其N和O原子都是很好的配体 NO3-平面三角形其中N原子sp2杂化,有派4-6的大派键,键角120度,键长121pm,离子对称性很高.
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