计算pH为0.8和12.0是0.10mol/LKCN溶液中CN-的浓度
计算pH为0.8和12.0是0.10mol/LKCN溶液中CN-的浓度
计算ph为8和12时,0.1mol/l kcn溶液中cn-的浓度
计算pH=5.00时,0.10mol/L HAc溶液中各型体的分布系数和平衡浓度.
已知某盐酸溶液浓度为0.001mol/L,计算词溶液的c(H+)和pH
25℃时,pH=9.4,浓度均为0.10mol/L的HCN与NaCN的混合溶液:c(Na + )>c(CN - )>c(
pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程!
混合溶液中HAc和NaAC的浓度均为0.100mol/l,试求该溶液的pH值
计算室温下1.0*10^8mol/l的HCl溶液中氢离子的浓度和PH
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.(已知Ka=1.8*10-5)
化学题求解答常温下,NaOH溶液浓度为0.01mol/L,计算该溶液的H加浓度和PH
醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值
1,在0.1mol/L的K[Ag(CN)2]溶液中加入固体KCN,使CN-浓度为0.1mol/L,然后再加KI固体,使I