对实验室制取H2原料的选择进行分析：①镁带与盐酸产生反应的H2速度（）（）（）.②铁与酸反应产生的H2

对实验室制取H2原料的选择进行分析：①镁带与盐酸产生反应的H2速度（）（）（）.②铁与酸反应产生的H2 zn与hcl反应产生h2,怎样减缓化学反应速率,而不减少产生的H2 1、写出“Mg、Al、Zn、Fe”与稀盐酸和稀硫酸反应的化学方程式（实验室制取H2是哪个?） Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：--------- h2作为能源的优点是（）（）实验室制取h2的方法是（）反应的化学方程式为（） 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用,产生H2的质量m（H2）与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸） 等质量的Fe ,Mg ,Zn ,Al分别与足量的盐酸反应,产生H2由多到少的顺序是（ ）. 以铁粉、铜、硫粉、浓硫酸、水为原料制取CuS.(已知H2与S的化合反应可逆,通过H2与S的化合制H2S不合理）,请写出简 与活泼金属反应产生H2的量跟酸的浓度有关吗 等质量的下列金属与足量的盐酸反应产生H2的质量最大的是?A铁 B铝 C锌 D镁 等质量的铝,镁,铁,锌与足量稀盐酸反应,产生等质量的H2,消耗上述四种金属由少到多的顺序 0.1mol某金属和足量盐酸反应，产生0.15mol H2，该金属的核电荷数是（　　）