原电池工作原理把锌片和铜片用导线连接,平行插入稀硫酸中.为什么失去电子的锌的表面不会产生气泡,而要转移到铜上,在铜的表面

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/04/27 22:32:14

原电池工作原理
把锌片和铜片用导线连接,平行插入稀硫酸中.为什么失去电子的锌的表面不会产生气泡,而要转移到铜上,在铜的表面产生气泡呢?这是不是跟原子的氧化性有关?是不是铜的氧化性强于氢离子,因此电子要转移到铜那里呢?

铜锌原电池在（－）Zn∣Zn2－（1mol/L）║Cu2＋（1mol/L）│Cu（＋）中负极:Zn-2e-=Zn2+ 正极：Cu2++2e-=Cu
1.在Zn和ZnSO4溶液接触的表面上,锌并不与硫酸锌反应,但是由于盐桥电解质中的阴离子向ZnSO4溶液中迁移,所以锌会溶解,Zn棒失去电子成为Zn2+进入溶液中,使ZnSO4溶液中Zn2+过多,带正电荷.Cu2+获得电子沉积为Cu,溶液中Cu2+过少,SO42—过多,溶液带负电荷.但由于盐桥的存在,其中阴离子向ZnSO4 溶液迁移,阳离子向CuSO4 溶液迁移,分别中和过剩的电荷,使溶液保持电中性,反应可以继续进行.盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路,盐桥既可沟通两方溶液,又能阻止反应物的直接接触.
2.铜离子根本无法通过盐桥来到锌片的这边,所以根本不存在锌片和铜离子反应或者硫酸锌和铜离子反应的现象.是盐桥中的阴离子向ZnSO4 溶液迁移,所以锌片失去电子成为阳离子的.
3.硫酸铜溶液中的铜离子得到锌片失去的电子,Cu2++2e-=Cu 所以析出铜单质.铜片便变粗了.
4.铜片不发生化学反应.
5.盐桥转移的是电子.通过“盐桥”将两个半电池相连而构成原电池,将两种电解质溶液通过盐桥相连,盐桥中也装有电解质溶液,盐桥中离子的定向迁移构成了电流通路,可以起到导电的作用,使电解质溶液不直接接触,但电子可以自由移动于两个半电池之间.

原电池工作原理把锌片和铜片用导线连接,平行插入稀硫酸中.为什么失去电子的锌的表面不会产生气泡,而要转移到铜上,在铜的表面将铁片和铜片用导线连接,插入稀硫酸中,铜片表面有气泡产生.写出正负极的电极反应式. 把锌片和铜片用导线连接放进稀硫酸中组成原电池,为什么溶液的密度会增大用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气______ 用导线把锌片和铜片连接后,侵入稀硫酸溶液中构成原电池,一段时间后,锌片的质量将锌片和铜片用导线连接,放入硫酸中会发生原电池反应,我想知道的是锌的电子为什么会全部转移到铜中?根据电荷守恒为什么不是锌关于原电池反应的本质比如用导线连接的铜片和锌片放入稀硫酸中,为什么锌不与硫酸直接反应,而是失电子,电子流到铜片再与氢离子原电池实验原理(1)把一块纯净的铜片插入盛有稀流酸的烧杯中(2)上面铜变成锌(3)用导线把锌和铜连接起来后,再平行插入稀为什么把铜片和锌片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片和锌片表面都有气泡出现在用锌片做负极铜片做正极,稀硫酸做电解质溶液构成原电池的实验中,锌片表面为什么会变黑? 原电池工作原理铜片和一行锌片插入稀硫酸溶液中,用导线相连通,为什么氢气是从铜片上冒出而不是直接从锌片上出来? 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH将（　　）