百度作业网某醇9.2克与足量金属钠反应,产生氢气3.36L(标准状况),则此醇为 甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/29 08:03:48
某醇9.2克与足量金属钠反应,产生氢气3.36L(标准状况),则此醇为 甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇
某醇9.2克与足量金属钠反应,产生氢气3.36L(标准状况),则此醇为
甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇
某醇9.2克与足量金属钠反应,产生氢气3.36L(标准状况),则此醇为
甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇
一元醇通式：CnH2n+1OH(n≥1,n为正整数)
n元醇通式：CmH2m+2-n(OH)n(m>=n)
首先你解决思路要在氢气产量,3.36L=0.15mol,其次,题目说了,与足量Na反应,说明了,醇全部反映完成,那么你就根据醇和Na反应公式用十字法就可以解决了（不要考虑Na,因为题目说了,足量,所以完全反应的是醇.）.思路我这能这么给你说了,接下来就看你自己这么做了.
2ROH+2Na====2RONa+H2
生成氢气物质的量n（H2）=0.15mol
9.2g该醇羟基物质的量n(-OH)0=0.15x2=0.3mol
所以1mol羟基的醇,质量为9.2/0.3=30.2所以看出是多元醇,接下来你就根据这个多元醇和钠的反应方程式解下去,就可以了..不懂的额下次再给你说..
n元醇通式：CmH2m+2-n(OH)n(m>=n)
首先你解决思路要在氢气产量,3.36L=0.15mol,其次,题目说了,与足量Na反应,说明了,醇全部反映完成,那么你就根据醇和Na反应公式用十字法就可以解决了（不要考虑Na,因为题目说了,足量,所以完全反应的是醇.）.思路我这能这么给你说了,接下来就看你自己这么做了.
2ROH+2Na====2RONa+H2
生成氢气物质的量n（H2）=0.15mol
9.2g该醇羟基物质的量n(-OH)0=0.15x2=0.3mol
所以1mol羟基的醇,质量为9.2/0.3=30.2所以看出是多元醇,接下来你就根据这个多元醇和钠的反应方程式解下去,就可以了..不懂的额下次再给你说..
某醇9.2克与足量金属钠反应,产生氢气3.36L(标准状况),则此醇为 甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇
将2.8g甲醇,乙醇和乙二醇的混合物完全燃烧生成2.24L标准状况下的二氧化碳.再将2.8g该混合物与足量金属钠
将甲醇和乙醇的混合物22g与足量的金属钠反应,产生了6.72L氢气（标况）,求该混合物中甲醇的质量分数
某醇9.3g与足量金属钠反应,生成氢气(H2)3.36L,则此醇为什么醇?理由
乙醇,乙二醇,甘油分别与足量金属钠作用,产生等量的氢气,则三种醇的物质的量之比为
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下）.求：
分别用金属钠,镁,铝,铁与足量盐酸反应,都得到3.36L氢气(标准状况下).求：
饱和一元醇的通式为CnH2n+1OH,4.6g某饱和一元醇与足量金属钠反应,得到1.12L（标准状况）的氢气.
相同质量的乙醇、乙二醇、丙三醇与足量金属钠反应放出氢气的量最多的是?为什么?
甲醇,乙二醇,丙三醇与金属钠的反应.
等质量的甲醇,正丙醇,丙醇,乙醇与足量金属钠反应生成的氢气的体积比为多少
将某饱和一元醇与足量金属钠反应,可生成标准状况下的氢气560ml;若取等质量的醇完全燃烧,可生成3.36L标准状况下的C