百度作业网九年级化学下册名师学案第十单元综合评测卷答案
来源：学生作业帮 编辑：百度作业网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/04/27 22:11:11
九年级化学下册名师学案第十单元综合评测卷答案
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意.）
1．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内,否则人会生病.下列人体体液中,酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6－7.1） B．血液（pH：7.35－7.45）
C．胆汁（pH：6.8－7.4） D．胃酸（pH：0.8－1.5）
2．下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
4．下列对实验意外事故的处理不正确的是（ ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
5．碳酸钠是重要的化工原料,其俗称是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
6．下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 3~4 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
7．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的（ ）
A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液
8．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,所用方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）——通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸至恰好完全反应
10．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① H2SO4溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液
④ H2SO4溶液 锌粒
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意.）
11．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂.柠檬酸属于（ ）
A．酸 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
12．类推是化学学习中常用的方法.以下类推结果正确的是{ }
A．溶液是由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物
B．中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体,所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
13．如右图所示装置,将X滴加到Y中,U形管中的液面变得左高右低,则X、Y对应的试剂组可能是（ ）
选项
试剂 A． B． C． D．
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaCl NH4NO3 生石灰 Na2CO3
14．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
15．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得反应前后有关数据如下表所示,下列有关此反应的说法中正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 20 50 80 30
反应后质量（g） 0 100 20 x
A．反应后丁的质量x为30 g
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙为单质,丁为化合物,则该反应一定是置换反应
D．若甲、乙、丙分别为酸、盐、碱,则丁可能是水
三、填空题
16．（1）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物、单质填写）：
俗名 —— —— 生石灰
化学名称 氢氧化钠 硝酸
化学式 CuSO4 Hg
类别
（2）现有氧化钙、镁、水、硫酸、氢氧化钠溶液,用以上物质按下列要求写出化学方程式：
①分解反应_____________ __________________ ___；
②化合反应_____________________________________ ___；
③置换反应_____________ ________ ___；
④中和反应______________________________ ___.
17．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,并用pH试纸检测其酸碱度.当pH=10时溶液中的溶质为 ；当pH=7时溶液中的溶质为 ；当pH=3时溶液中的溶质为 .
18．已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种,右图表示向A中加入B时溶液的pH变化曲线.
（1）A是 ,B是 .
（2）你从曲线图中获得的信息是：
, .
19．盐酸既是重要化工产品,又是生产硅材料的重要原料. 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）.
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是（填化学式） .（2）根据右图所示物质间关系,写出反应①的化学方程式：
；
20．通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质?
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质.
（3）实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置
①取上层清液,滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞试液变红
② 部分变质
①无色酚酞试液不变红
②
①
②没有气泡产生
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式：
, .
②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来 .
21．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象.
（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式： .
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应.实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大.
①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是
.
②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 .要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是 .
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 ,观察到 现象,从而也证明CO2与NaOH发生了反应.
22．如右图所示A~G是初中化学常见的物质.图中 “→”表示转化关系,“—”表示相互能反应.
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F都是氧化物.请回答：
（1）G的化学式为 ,E与F发生化学反应的基本类型是 ,写出物质B的一种用途 .
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 .
四、计算题
23．小青同学为了制作叶脉书签,打算配制125g10％的NaOH溶液.
（1）计算小青需要称取NaOH的质量.
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5g,溶质质量分数也有所减小.为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数,小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸,当溶液PH=7时,消耗盐酸50g.计算：
①生成NaCl的质量.
②剩下溶液中NaOH的质量分数.
五、附加题
24．现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成.为确定其组成,进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）.
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ,它的可能组成有 种.
（2）若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质）,则X溶液中溶质的质量是 g,固体粉末由 （填化学式,下同）组成,其中质量小于10g的是 .
参考答案及评分标准
一、选择题（若不完成附加题,每小题2分,共20分；若完成附加题,每小题1分,共10分.）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C A D C D D B
二、选择题（每小题2分,共10分.）
题号 11 12 13 14 15
答案 AC A B CD D
三、填空题（每空1分,共44分.）
16．（17分）略
17．（3分）NaOH、NaCl NaCl HCl、NaCl
18．（4分）（1）氢氧化钠溶液 盐酸
（2）C点表示两溶液恰好中和 两溶液恰好中和前后溶液pH变化较快 （本小题合理叙述均可）
19．（2分）（1）Fe2O3（或CuO） （2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
20．（8分）（3）实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①
②有气泡产生
①
②有气泡产生 全部变质
①无色酚酞试液变红
② 没有变质
（4）小结与思考：
①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤
21．（6分）（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内气压降低
②CO2能溶于水,也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水
③稀盐酸（或氯化钙溶液） 有气泡产生（或有沉淀生成） （本小题合理答案均可）
22．（4分）（1）H2 化合反应 灭火（合理答案均可）
（2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2↑（本小题合理答案均可）
四、计算题（共6分）
23．（1）m（NaOH）=125g×10％=12.5g（2分）
（2）NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O
40 36.5 58.5
m（NaOH） 50g×7.3％ m（NaCl）
m（NaOH）=4g m（NaCl）=5.85g（2分）
ω（NaOH）=4g120g ×100％=3.3％（2分）
答：略
五、附加题（共10分）
24．（1）CaCO3（1分） Na2CO3（1分） 3（2分）
（2）11.7（2分） CaCO3、CaO、Na2CO3（2分） CaCO3、CaO（2分）
1．正常人的体液pH都在一个相对稳定的范围内,否则人会生病.下列人体体液中,酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH：6.6－7.1） B．血液（pH：7.35－7.45）
C．胆汁（pH：6.8－7.4） D．胃酸（pH：0.8－1.5）
2．下列溶液暴露在空气中,因发生化学变化而使溶液质量增大的是（ ）
A．浓氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．饱和食盐水
3．盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质.下列有关叙述正确的是（ ）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,都有白色沉淀
4．下列对实验意外事故的处理不正确的是（ ）
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧,应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛,要先用手揉眼睛,再立即用水冲洗
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
5．碳酸钠是重要的化工原料,其俗称是（ ）
A．纯碱 B．烧碱 C．小苏打 D．熟石灰
6．下表是一些食物的pH,胃酸过多的病人空腹时最宜食用的是（ ）
物质 橘子 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 3~4 3.5~4.5 6.3~6.6 6.8~8.0
A．橘子 B．葡萄 C．牛奶 D．玉米粥
7．用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的（ ）
A．紫色石蕊试液 B．稀硫酸 C．碳酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液
8．下列几组物质按酸、碱、盐顺序排列的是（ ）
A．KNO3、NaOH、HCl B．Ca(OH)2、HCl、NaCl
C．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2 D．HNO3、KOH、CuSO4
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）,所用方法正确的是（ ）
A．CO2（CO）——通入氧气中点燃
B．SO2（HCl）——通过足量的氢氧化钠溶液
C．KCl固体（KClO3）——加少量二氧化锰固体并加热
D．NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸至恰好完全反应
10．在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量,反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系,能用下图曲线表示的是（ ）
序号 甲 乙
① H2SO4溶液 NaOH溶液
② HCl溶液 大理石
③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液
④ H2SO4溶液 锌粒
A．①② B．②④ C．②③④ D．①②④
二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意.）
11．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂.柠檬酸属于（ ）
A．酸 B．氧化物 C．化合物 D．混合物
12．类推是化学学习中常用的方法.以下类推结果正确的是{ }
A．溶液是由溶质和溶剂组成,所以溶液一定是混合物
B．中和反应有盐和水生成,所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体,所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属
D．燃烧一般都伴随发光和放热现象,所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
13．如右图所示装置,将X滴加到Y中,U形管中的液面变得左高右低,则X、Y对应的试剂组可能是（ ）
选项
试剂 A． B． C． D．
X H2O H2O H2O 盐酸
Y NaCl NH4NO3 生石灰 Na2CO3
14．下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A．向一定量pH=3的硫酸溶液中不断加水稀释
B．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰
C．向盛有相同质量的镁和氧化镁的烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸至过量
D．将一定量的木炭放在盛有氧气的密闭容器中加热至燃烧
15．将甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下发生反应,测得反应前后有关数据如下表所示,下列有关此反应的说法中正确的是（ ）
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量（g） 20 50 80 30
反应后质量（g） 0 100 20 x
A．反应后丁的质量x为30 g
B．参加反应的甲、丙的质量比为1∶4
C．若乙为单质,丁为化合物,则该反应一定是置换反应
D．若甲、乙、丙分别为酸、盐、碱,则丁可能是水
三、填空题
16．（1）填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物、单质填写）：
俗名 —— —— 生石灰
化学名称 氢氧化钠 硝酸
化学式 CuSO4 Hg
类别
（2）现有氧化钙、镁、水、硫酸、氢氧化钠溶液,用以上物质按下列要求写出化学方程式：
①分解反应_____________ __________________ ___；
②化合反应_____________________________________ ___；
③置换反应_____________ ________ ___；
④中和反应______________________________ ___.
17．向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸,并用pH试纸检测其酸碱度.当pH=10时溶液中的溶质为 ；当pH=7时溶液中的溶质为 ；当pH=3时溶液中的溶质为 .
18．已知A、B分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种,右图表示向A中加入B时溶液的pH变化曲线.
（1）A是 ,B是 .
（2）你从曲线图中获得的信息是：
, .
19．盐酸既是重要化工产品,又是生产硅材料的重要原料. 右图归纳出了盐酸与其它物质间相互反应的关系（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）.
（1）若X是与其它三种不同类别的化合物,则X可以是（填化学式） .（2）根据右图所示物质间关系,写出反应①的化学方程式：
；
20．通过学习碱的性质,我校化学兴趣小组的同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动,请你一同参与：
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质?
（2）猜想与假设：同学们经过讨论认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质.
（3）实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
取样于试管中,加入足量蒸馏水振荡,静置
①取上层清液,滴入无色酚酞试液
②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸 ①无色酚酞试液变红
② 部分变质
①无色酚酞试液不变红
②
①
②没有气泡产生
（4）小结与思考：
①小蔓同学根据上述实验方案进行实验,确定该样品已部分变质,请写出实验中反应的化学方程式：
, .
②氢氧化钙俗称熟石灰,农业上常用来 .
21．某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象.
（1）写出二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的化学方程式： .
（2）为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B实验,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应.实验现象为：A中试管内液面上升；B中气球胀大.
①王强认为上述实验是可行的,其共同原理是
.
②李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是 .要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是 .
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 ,观察到 现象,从而也证明CO2与NaOH发生了反应.
22．如右图所示A~G是初中化学常见的物质.图中 “→”表示转化关系,“—”表示相互能反应.
已知A是人体胃液中含有的酸,G是最轻的气体,B、C、D、E、F都是氧化物.请回答：
（1）G的化学式为 ,E与F发生化学反应的基本类型是 ,写出物质B的一种用途 .
（2）C、D发生反应的化学方程式可能为 .
四、计算题
23．小青同学为了制作叶脉书签,打算配制125g10％的NaOH溶液.
（1）计算小青需要称取NaOH的质量.
（2）小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出,溶液的质量减少了5g,溶质质量分数也有所减小.为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数,小青向溶液中逐渐加入7.3％的稀盐酸,当溶液PH=7时,消耗盐酸50g.计算：
①生成NaCl的质量.
②剩下溶液中NaOH的质量分数.
五、附加题
24．现有一包固体粉末,可能由CaCO3、CaO、Na2CO3中的一种或几种组成.为确定其组成,进行了如下图所示的实验（假设实验过程无损耗）.
（1）根据实验可以确定白色沉淀是 ；原固体粉末中一定含有 ,它的可能组成有 种.
（2）若实验取固体粉末20g,生成白色沉淀10g,最后得到溶质质量分数为5.85%的X溶液200g（只含一种溶质）,则X溶液中溶质的质量是 g,固体粉末由 （填化学式,下同）组成,其中质量小于10g的是 .
参考答案及评分标准
一、选择题（若不完成附加题,每小题2分,共20分；若完成附加题,每小题1分,共10分.）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D A B C A D C D D B
二、选择题（每小题2分,共10分.）
题号 11 12 13 14 15
答案 AC A B CD D
三、填空题（每空1分,共44分.）
16．（17分）略
17．（3分）NaOH、NaCl NaCl HCl、NaCl
18．（4分）（1）氢氧化钠溶液 盐酸
（2）C点表示两溶液恰好中和 两溶液恰好中和前后溶液pH变化较快 （本小题合理叙述均可）
19．（2分）（1）Fe2O3（或CuO） （2）Na2CO3＋2HCl== NaCl＋H2O＋CO2↑
20．（8分）（3）实验探究：
实验步骤及操作 实验现象 实验结论
①
②有气泡产生
①
②有气泡产生 全部变质
①无色酚酞试液变红
② 没有变质
（4）小结与思考：
①Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ ②改良酸性土壤
21．（6分）（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（2）①氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内气压降低
②CO2能溶于水,也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等体积的水
③稀盐酸（或氯化钙溶液） 有气泡产生（或有沉淀生成） （本小题合理答案均可）
22．（4分）（1）H2 化合反应 灭火（合理答案均可）
（2）3CO+ Fe2O3 2Fe +3CO2↑（本小题合理答案均可）
四、计算题（共6分）
23．（1）m（NaOH）=125g×10％=12.5g（2分）
（2）NaOH ＋ HCl = NaCl ＋ H2O
40 36.5 58.5
m（NaOH） 50g×7.3％ m（NaCl）
m（NaOH）=4g m（NaCl）=5.85g（2分）
ω（NaOH）=4g120g ×100％=3.3％（2分）
答：略
五、附加题（共10分）
24．（1）CaCO3（1分） Na2CO3（1分） 3（2分）
（2）11.7（2分） CaCO3、CaO、Na2CO3（2分） CaCO3、CaO（2分）