某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程.在实验室做了CO还原CuO的实验,他们称得装有CuO粉末的试管重42
来源:学生作业帮 编辑:百度作业网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/05/30 01:42:42
某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程.在实验室做了CO还原CuO的实验,他们称得装有CuO粉末的试管重42g,反应完全后,恢复到室温称量,试管和固体残留物共重40.4g,并收集到CO2 4.4g,请你和他们一起计算:
①1.6g表示氧化铜中氧元素氧化铜中氧元素的质量;
②该反应制得铜的质量为6.4克
李明同学对试管进行洗涤,干燥后,再称试管质量为30.4g,他得出反应后固体残留物是混合物,他的观点是(正确/不正确),那么固体残留物中铜元素的质量分数是多少?
我算的是92.8%.
①1.6g表示氧化铜中氧元素氧化铜中氧元素的质量;
②该反应制得铜的质量为6.4克
李明同学对试管进行洗涤,干燥后,再称试管质量为30.4g,他得出反应后固体残留物是混合物,他的观点是(正确/不正确),那么固体残留物中铜元素的质量分数是多少?
我算的是92.8%.
CuO+CO=Cu+CO2
由方程式及质量守恒可得,固体减少的质量为氧元素的质量,为1.6g
二氧化碳的质量为4.4g,所以可通过方程式计算得出铜的质量为6.4克
总质量为40.4g - 30.4g = 10g ,其中6.4g为铜,所以,剩余3.6g为氧化铜
铜元素的质量有两部分,一部分是纯铜,6.4g
一部分是氧化铜中的铜元素质量,为3.6/80*64= 2. 88 g
所以,总的铜元素质量分数为 (6.4+2.88) / 10 = 92.8%
恭喜你,做对了,相信自己
由方程式及质量守恒可得,固体减少的质量为氧元素的质量,为1.6g
二氧化碳的质量为4.4g,所以可通过方程式计算得出铜的质量为6.4克
总质量为40.4g - 30.4g = 10g ,其中6.4g为铜,所以,剩余3.6g为氧化铜
铜元素的质量有两部分,一部分是纯铜,6.4g
一部分是氧化铜中的铜元素质量,为3.6/80*64= 2. 88 g
所以,总的铜元素质量分数为 (6.4+2.88) / 10 = 92.8%
恭喜你,做对了,相信自己
某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程.在实验室做了CO还原CuO的实验,他们称得装有CuO粉末的试管重42
某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程.在实验室做了CO还原CuO的实验,他们称得装有CuO粉末的试管重42
某化学兴趣小组的同学为了体验工治炼金属的过程,在实验室里做了CO还原CuO的实验,他们称得装有CuO的试管重42克,反应
某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程.在实验室做了CO还原Fe2O3的实验,他们称得装有Fe2O3
CO还原CUO的实验
实验室co还原cuo实验后为什么变亮红色的cuo又变黑了
Fe2O3、CuO的混合固体粉末ag,在加热条件下用足量CO还原,得到金属
关于co还原cuo的实验
CO还原CuO的实验现象
化学将CO通入盛有10gCu和CuO粉末的试管中 加热至黑粉全变红 冷却 称得盛余固体10g 求原混合物中CuO质量分
1.在CO还原CuO的实验中:
C在还原CuO的过程中会不会产生CO