现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3&n

来源：学生作业帮编辑：百度作业网作业帮分类：化学作业时间：2024/05/02 10:39:07

现有等体积的Ba（OH）₂、KOH和NH₃•H₂O三种溶液，将它们分别与V₁ L、V₂ L、V₃ L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是
（　　）
A. 若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则KOH溶液pH最大
B. 若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V₁＞V₂＞V₃
C. 若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全中和时，则V₁＞V₂＞V₃
D. 若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全中和时，则V₁＞V₂＞V₃

A．若混合前三种溶液的PH相等，NH₃•H₂O是弱电解质，Ba（OH）₂、KOH是强电解质，稀释相同的倍数，促进NH₃•H₂O电离，所以溶液NH₃•H₂O中氢氧根离子浓度最大，但Ba（OH）₂、KOH中氢氧根离子浓度相等，则NH₃•H₂OpH最大，故A错误；
B．若三种溶液浓度相等，等体积的三种溶液，Ba（OH）₂中n（OH^-）最大，NH₃•H₂O是弱电解质，KOH是强电解质，所以反应后溶液呈中性时，需要盐酸体积V₁＞V₂＞V₃，故B正确；
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，等体积时，酸碱恰好完全中和时Ba（OH）₂中n（OH^-）最大，所以Ba（OH）₂需要的HCl体积最多，KOH和NH₃•H₂O的物质的量相等，需要的盐酸体积相等，所以其体积大小顺序是V₁＞V₂=V₃，故C错误；
D．若混合前三种溶液的pH相等，则氨水浓度大于氢氧化钾，氢氧化钾中氢氧根离子浓度和氢氧化钡中氢氧根离子浓度相等，恰好中和时，需要盐酸的体积V₁=V₂＜V₃，故D错误；
故选B．

现有等体积的Ba（OH）2、KOH和NH3•H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3&n 现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液,将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合, 现有等体积的Ba（oH）2、NaOH和NH3.H2O三种溶液,将他们分别与V1L、V2L、V3L等浓度的HCl混合中和相同体积的Ba(OH)^2 、NaOH 和 NH3.H2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、V2和V3 中和相同体积相同PH值的Ba(OH)2,NaOH和NH3·H20三种稀溶液所用相同浓度盐酸的体积分别是V1,V2,V3, 中和体积相同PH相同的BA（OH）2,NAOH,NH3.H2O所用相同浓度的盐酸体积为V1 V2 V3 大小关系是什么啊有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3.H2O三种碱溶液,滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和, 中和相同体积、相同PH的Ba(OH)^2 、NaOH 和 NH3.H2O 三种稀溶液,所用相同浓度盐酸的体积分别为V1、等质量的钠、镁、铝投入到1L 1mol/L的H2SO4中，充分反应后，放出氢气的体积分别是V1、V2、V3，则等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3溶液反应方程式中为什么生成物为NH3·H2O,而不是NH3+H2O? 将含有0.1mol明矾[KAl（SO4）2•12H2O]的溶液和100mL 2mol•L-1的Ba（OH）2溶将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合